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专题1化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法 第3课时溶液的配制及分析1、溶液浓度:2:计算请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:2.溶液中溶质微粒数目的计算3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 例:某浓硝酸中溶质的质量分数为94%,密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。 例:2mol/LNaOH溶液(ρ=1.08g/cm3)的溶质的质量分数为:4.有关溶液稀释和浓缩的计算 1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升? 解:10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.8g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升? 解:0.5×1=V×1.8×98%÷983、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?4、已知VmlAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag,则C(SO42+)?若从其中取出0.1Vml 并稀释至Vml,则此时溶液中则C(SO42+)?中和1升0.5mol/LNaOH溶液,需要多少升1mol/LH2SO4溶液? 6.有关两种不同浓度溶液混合的计算 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是 A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液 B.50mL0.1mol/LNH4Cl溶液 C.200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 D.200mL0.2mol/LNH4NO3溶液小结