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专题1化学家眼中的物质世界 第二单元研究物质的实验方法 第3课时溶液的配制及分析含糖量3.6%【你知道吗?】◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆什么是溶液中溶质的质量分数1.定义:1.将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?2.从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆1.基本量的换算例1:请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度例2:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求溶液的物质的量浓度。2.溶液中溶质微粒数目的计算3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算3.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算4.有关溶液稀释和浓缩的计算例6:将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L,其体积为多少毫升? 例7:配制500mL1mol/L的H2SO4溶液,需要密度为1.84g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升? 三.一定物质的量浓度溶液的配制2.使用之前要检查是否漏水例1:我们要配制100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液怎么办?首先应该做什么?计算例2:欲配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤:③用少量蒸馏水冲洗次,将冲洗液移入容量瓶中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏(高或低)。◆◆◆§1-2-3.溶液的配制及分析◆◆◆3.误差判断引起误差的操作