高二化学课件 3.3 沉淀溶解平衡 （鲁科选修4）.ppt

1.按要求写表达式，并指出外界影响因素。2.K和Q的相对大小与平衡移动的关系一、沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡：溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关。
与沉淀的量无关.
离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.
不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。几种难溶电解质在25℃时的沉淀溶解平衡和溶度积：
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2·L-2
AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)
Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2·L-2
AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)
Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2·L-2
Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=[Mg2+][OH-]2=5.6×10-12mol3·L-3应用：相同类型(化学式组成中阴、阳离子个数比相同）的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越___，越____溶。
如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)
溶解能力：________________________例1.下列叙述中正确的是（）
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大。
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水，当又达到平衡时，氯化银的溶度积不变，溶解度也不变。
C.将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积。
D.氯化银达沉淀溶解平衡时，氯化银沉淀生成和沉淀溶解不再进行。例2.将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（）
①10mL0.01mol/L的KCl溶液
②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液
③10mL0.03mol/L的KCl溶液
④10mL蒸馏水
⑤10mL0.05mol/L的AgNO3溶液
A.④①②③⑤B.④①③②⑤
C.⑤④②①③D.⑤③②①④
二、沉淀溶解平衡的应用沉淀的溶解与生成在生产、生活中实例探究如果误食可溶性钡盐[如BaCl2、Ba(NO3)2等]会造成钡中毒，应怎样处理？原理是什么？练习2.25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，下列说法正确的是（）
A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大
B.溶度积常数Ksp增大
C.沉淀溶解平衡向左移动
D.浓度商Q增大
3.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使氢氧化镁固体的量减少，可加入少量的（）
A.NH4NO3B.NaOH
C.MgSO4D.NaHSO4分析影响珊瑚虫生长的原因。2.沉淀的转化ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。通常，一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力相差越大，这种转化的趋势就越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为_______沉淀。
在CaSO4(s)中加入Na2CO3溶液可转化为________沉淀。工业废水的处理应用：利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。Cu2++MnS(s)=CuS(s)+Mn2+
Cu2++H2S=CuS+2H+
Cu2++S2-=CuS
Cu2++HS-=CuS+H+
Cu2++S2-=CuS
例：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3
mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2当堂检测：
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A.当反应刚开始时，溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D.沉淀溶解达平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解2.试利用所学知识判断，向硝酸银溶液中依次滴加适量盐酸、氢溴酸、氢碘酸时有什么变化？4.在100mL溶液中，含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时（设溶液的体积不变）通过计算说明谁先沉淀？
Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2
Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3·L-3