高考化学一轮复习课件：第10讲 铁及其重要化合物（54）.ppt

第10讲铁及其重要化合物【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。考点1铁的单质、氧化物及氢氧化物2.海水中提取镁
(1)工艺流程(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物归纳总结考向二Fe(OH)2的制备方法
3.导学号96656061下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_
(填序号)。归纳总结考点2Fe2+、Fe3+的性质及检验(2)可水解
Fe(OH)2是弱碱,含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量抑制Fe2+的水解,加少量防止Fe2+被氧化。(2)易水解:Fe(OH)3是很弱的碱,且溶度积很小,因而Fe3+极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中。
①利用Fe3+易水解的性质,实验室可将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体,反应的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
②利用Fe3+易水解的性质,工业上常用调节pH方法除去溶液中的Fe3+。
③利用Fe3+易水解的性质,实验室配制氯化铁溶液,通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中,然后再稀释至所需浓度。
④因Fe3+易水解,故制备无水的FeCl3应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。3.Fe2+、Fe3+的检验方法
(1)用KSCN溶液和氯水蓝色沉淀4.含Fe2+、Fe3+的除杂问题2.填写除去括号中的杂质的方法,并写出反应的离子方程式。
(1)FeCl2(Fe3+)除去方法:,
离子方程式:。
(2)FeCl3(FeCl2)除去方法:。
离子方程式:。
(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法:,离子方程式:。
(4)FeCl2(Cu2+)除去方法:,离子方程式:。考点演练2.下列除杂的操作不正确的是()
A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤
B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤
C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤
D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,再加入CuO充分反应后过滤归纳总结考向二Fe2+、Fe3+的检验
3.导学号96656062下列离子的检验方法合理的是()
A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+
B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+
C.向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+
D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+4.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是()
A.滴入KSCN溶液,不显红色
B.滴加足量氯水,再加KSCN溶液,显红色
C.滴入KSCN溶液,不显红色,再加氯水,溶液变红
D.滴入KSCN溶液,不显红色,再加足量高锰酸钾溶液,溶液变红5.请你书写出以下反应的离子方程式:
(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式:。
(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式:。
(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式:。考点3“铁三角”完成下列变化的离子方程式。
(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:。
(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液,溶液变蓝:。
(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:。
(4)将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中:。
(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中,有无色气体放出:。
(6)向FeSO4溶液中滴加KMnO4(H+):。考点演练2.导学号96656063向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()

A.a表示Fe3+的关系曲线
B.n1=0.75
C.P点时,n(Fe2+)=0.5625mol
D.向P点溶液中加入铜粉,最多可溶解14.4g考向二守恒思想在铁及其化合物计算中的应用
3.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体的质量为()
A.1.6ag B.(a-1.6)g
C.(a-3.2)g D.1.6g4.(2017·江西樟树模拟)铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究,铁在浓HNO3中发生钝化时,可生成一种化学式为Fe8O11的化合物,它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为()
A.FeO·3Fe2O3 B.2FeO·3Fe2O3