高考化学一轮复习 第10讲 铁及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第10讲铁及其重要化合物【考纲要求】了解铁及其重要化合物的制备方法掌握其主要性质及其应用。考点1铁的单质、氧化物及氢氧化物2.海水中提取镁(1)工艺流程(2)化学性质(写出化学方程式或离子方程式)3.铁的氧化物4.铁的氢氧化物归纳总结考向二Fe(OH)2的制备方法3.导学号96656061下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。归纳总结考点2Fe2+、Fe3+的性质及检验(2)可水解Fe(OH)2是弱碱含Fe2+的盐(如硫酸亚铁)溶液呈性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量抑制Fe2+的水解加少量防止Fe2+被氧化。(2)易水解:Fe(OH)3是很弱的碱且溶度积很小因而Fe3+极易水解只能存在于酸性较强的溶液中。①利用Fe3+易水解的性质实验室可将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体反应的化学方程式:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。②利用Fe3+易水解的性质工业上常用调节pH方法除去溶液中的Fe3+。③利用Fe3+易水解的性质实验室配制氯化铁溶液通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中然后再稀释至所需浓度。④因Fe3+易水解故制备无水的FeCl3应在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液。3.Fe2+、Fe3+的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水蓝色沉淀4.含Fe2+、Fe3+的除杂问题2.填写除去括号中的杂质的方法并写出反应的离子方程式。(1)FeCl2(Fe3+)除去方法:离子方程式:。(2)FeCl3(FeCl2)除去方法:。离子方程式:。(3)Fe2(SO4)3(FeSO4)除去方法:离子方程式:。(4)FeCl2(Cu2+)除去方法:离子方程式:。考点演练2.下列除杂的操作不正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量镁充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl2:先加入H2O2将Fe2+氧化成Fe3+再加入CuO充分反应后过滤归纳总结考向二Fe2+、Fe3+的检验3.导学号96656062下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2然后再加入KSCN溶液变红色说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液得红褐色沉淀说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀又观察到颜色逐渐变为红褐色说明该溶液中只含有Fe2+不含有Mg2+4.以下实验能证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+的是()A.滴入KSCN溶液不显红色B.滴加足量氯水再加KSCN溶液显红色C.滴入KSCN溶液不显红色再加氯水溶液变红D.滴入KSCN溶液不显红色再加足量高锰酸钾溶液溶液变红5.请你书写出以下反应的离子方程式:(1)用硫氰化钾检验Fe3+存在的离子方程式:。(2)用铁氰化钾检验Fe2+存在的离子方程式:。(3)酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式:。考点3“铁三角”完成下列变化的离子方程式。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀:。(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液溶液变蓝:。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔:。(4)将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中:。(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中有无色气体放出:。(6)向FeSO4溶液中滴加KMnO4(H+):。考点演练2.导学号96656063向含有1molHNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()A.a表