高考化学一轮复习课件：第8讲 钠及其重要化合物（61）.ppt

第三章金属及其化合物
第8讲钠及其重要化合物【考纲要求】了解钠及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。考点1钠、碱金属元素的主要性质及其应用(1)主要化学性质(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)金属钠露置在空气中发生的一系列变化

银白色金属钠表面变暗出现白色固体出现液滴3.钠的制取及保存5.碱金属元素
(1)相似性和递变性(2)特殊性
①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的。
②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在
中。
③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H-形式存在,显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。
④锂与O2反应与钠不同,只生成Li2O,而不生成Li2O2。考点演练3.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(填序号)。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca(HCO3)2溶液⑤Al2(SO4)3溶液⑥饱和NaCl溶液钠与盐溶液反应的思维流程5.(2018·云南校级月考)下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是()
①金属性最强的是铯
②氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小,熔点最高
⑤铯与水反应十分剧烈,甚至会发生爆炸
⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:Rb+>K+>Na+,Cs>Cs+
A.仅①②③④ B.仅④⑤⑥⑦
C.仅②⑥ D.①②③④⑤⑦考点2钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠阴、阳离子
个数比2.Na2O2的强氧化性与还原性
从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物。()
(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()
(3)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为2+2H2O4OH-+O2↑。()
(4)Na2O2与H2O反应时,Na2O2既是还原剂又是氧化剂。()
(5)7.8gNa2O2与足量的CO2反应,转移电子数为0.2NA。()
(6)Na2O2加入酚酞溶液中,反应现象为先变红后褪色。()考点演练D5.(2018·安徽六校联考)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了14g,反应中有关物质物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()Na2O2与H2O、CO2反应的3个关系1.碳酸钠、碳酸氢钠的性质小苏打2.碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化

Na2CO3NaHCO3

3.碳酸钠、碳酸氢钠的主要用途4.Na2CO3的工业制备——侯氏制碱法
(1)制备原理:把二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。
(2)反应的化学方程式①;
②。
5.焰色反应
(1)概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于.
变化,是元素的物理性质。(2)操作【多维思考】
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()
(2)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。()
(3)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊。()
(4)向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液。()
(5)某溶液进行焰色反应时,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察不显紫色,该溶液一定是钠盐溶液。()(6)某物质在火焰上灼烧时,火焰呈黄色,该物质中只含钠元素,不含钾元素。()
(7)进行焰色反应时,使用稀硫酸清洗铂丝。()
(8)实验室中也可以用镍、铬或无锈铁丝进行焰色反应。()考点演练2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了以下实验,如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的是(填装置序号)。(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质,其反应的化学方程式为
;
与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验,而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是
(填化学式)。Na2CO3和NaHCO3鉴别的四个角度
1.利用热稳定性不同

2.利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3.利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同

4.利用溶液的酸碱性不同

溶液考向二Na2CO3、NaHCO3、NaOH