2021高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第8讲 钠及其重要化合物课件.pptx

1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。1.钠的物理性质色，有金属光泽的固体，质地，熔点低(于100℃)，密度比水的，但比煤油的。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在中。4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(2)用作电光源，制作高压钠灯。(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4NaCl＋Ti。(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()(5)根据反应Na＋KClNaCl＋K↑，知Na的金属性强于K()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()(7)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放入乙醇中，能产生气泡()(8)将钠放入盛有水和煤油的烧杯中，钠处于煤油和水的交界上下浮动()题组一钠与氧气反应的特点1.下列叙述正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.2NAC.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D.钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠解析钠在通常条件下反应生成氧化钠，点燃条件生成过氧化钠，故A错误；2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠无论反应后产物是什么，钠元素反应后一定变为＋1价，故0.1mol钠失去0.1NA电子，故B错误；钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；钠在空气中长期放置，开始生成氧化钠，最终变成了碳酸钠，故D正确。2.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子多B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大题组二钠与溶液反应的实质3.将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为________。解释反应速率不同的原因：_____________________________________________________________________________________________________________。4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是___________(填序号)。①MgSO4溶液②BaCl2溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和食盐水⑦浓盐酸5.(2020·信阳高三模拟)向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1盐酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa。下列有关说法正确的是A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同解析钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。1.氧化钠与过氧化钠的比较与水反应2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程为：(1)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物()(2)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(3)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同()(4)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同()(6)Na2O2与CO2反应时有单质O2发生，该反应属于置换反应()题组一Na2O2的氧化性和还原性1.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方