高考化学一轮复习课件：第8章 第1节 弱电解质的电离 知识研习（人教）.ppt

第八章知识研读知识梳理强电解质：____、____、大多数__及活泼金属氧化物。
弱电解质：____、____和________等。
[想一想1](1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗？
(2)能导电的物质一定是电解质吗？
提示：(1)导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Cu、氯水等。
二、弱电解质的电离
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度)下，当______________________的速率和______________________的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
2．外界条件对电离平衡的影响
电离平衡是一个吸热过程，其主要受温度、浓度的影响。
(1)浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡____移动，溶质分子的电离程度____；增大离子的浓度，电离平衡____移动，溶质分子的电离程度____。
(2)温度：升高温度，电离平衡____移动，电离程度____；降低温度，电离平衡____移动，电离程度____。
对于醋酸CH3COOHCH3COO－＋H＋，外界条件改变对该平衡的影响：项目
变化
项目(3)注意问题：
①电离常数只与____有关，升高温度，K值____。
②在相同条件下，电离常数越大，酸性____。
③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是________。所以其酸性决定于______电离。
[想一想2]已知电离平衡常数K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，若增大浓度，平衡常数如何变？同浓度的NaF、NaNO2、NaCN谁的pH最大(相同条件下)?
提示：不变，平衡常数的变化只与温度有关，与浓度无关；由平衡常数知HCN最弱、故其对应的盐水解程度最大，pH最大。考点一影响电离平衡的因素
1．内因
弱电解质本身，如常温下K(HF)>K(CH3COOH)。
2．外因
以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例
(1)温度
弱电解质的电离过程一般是吸热的，升高温度，电离平衡向右移动，CH3COOH电离程度增大，c(H＋)、c(CH3COO－)增大。(2)浓度
加水稀释CH3COOH溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。n(CH3COO－)、n(H＋)增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。
(3)同离子效应
在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。例如0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在如下平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。加入少量CH3COONa固体或HCl，由于增大了c(CH3COO－)或c(H＋)，使CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
(4)化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如，在CH3COOH溶液中加入NaOH或Na2CO3溶液，由于OH－＋H＋===H2O、CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，使c(H＋)减小，平衡向着电离的方向移动。
灵犀一点：
稀释弱电解质溶液时，平衡移动的方向易误判为逆向移动，把溶液中离子尝试的减小误认为是电离平衡逆向移动造成的。稀释才是造成溶液中离子浓度减小的主要因素。【案例1】已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。
(1)要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是________。
A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水

(2)若CH3COOH电离平衡的图象为右图，则t1时改变的条件是____。【答案】(1)BD(2)升高温度
【规律方法】用化学平衡理论分析处理电解质的电离平衡问题时，考虑的主要影响因素有稀释、改变温度、加入含有相同分子或离子的物质等。在分析此类问题时，学生易出现的错误是将平衡移动的方向和平衡混合物中各组分的浓度变化绝对地一致起来。应该深刻地理解平衡移动原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。
【即时巩固1】化合物HIn因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。
HIn(aq)H＋(aq)＋In－(aq)
红色蓝色浓度为0.020mol/L的下列溶液：①HCl、②Ca(OH)2、③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水，能使该指示剂显红色的有()
A．①④⑤B．①④C．②⑤⑥D．②③⑥
【解析】若使指示剂显红色，则电离平衡应向左移动，①、④符合。
【答案】B
考点二强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较
实验设计思路：以证明某酸(HA)是弱酸为例

灵犀一点：
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