高考化学一轮复习课件：第8章 第3节 盐类的水解 知识研习（人教）.ppt

第三节盐类的水解课程解读知识梳理热反应。
4．规律
谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。二、盐类水解的影响因素
1．内因——盐本身的性质
(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越__，溶液酸性越__。
(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越__，溶液碱性越__。
2．外因
(1)升高温度，水解平衡向__方向移动，水解程度____。
(2)增大浓度，水解平衡向__方向移动，水解程度____。
加水稀释，水解平衡向正方向移动，水解程度增大。
(3)增大c(H＋)可促进__________水解,抑制弱碱阳离子水解；
增正大c(OH－)可促进__________水解,抑制弱酸根离子水解。
(4)加入与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。[想一想2]向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，会产生什么现象？将该溶液加热，可能产生什么现象？原因是什么？
提示：向CH3COONa溶液滴加酚酞试液，溶液会显红色，因为CH3COONa电离出来的CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成CH3COOH，溶液中c(H＋)<c(OH－)，使溶液显碱性；将该溶液加热，因为水解反应为吸热反应，温度升高水解程度增大，c(OH－)变大，可能使溶液的红色加深。
3．盐类水解的类型
(1)强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈__性，pH__7，如______、_______、________、_____等。
(2)强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈__性，pH__7，如__________、_______、______、________等。(3)弱酸弱碱盐水解程度较大(水解相互促进反应)
①酸强于__显酸性，如_____________等。
②碱强于__显碱性，如_______等。
③酸碱相当显中性，如___________等。
(4)弱酸酸式盐水解,取决于酸根离子的___和____的相对大小。
①若电离程度____水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。
②若电离程度____水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。
(5)水解相互促进的特例:Al3＋与HCO、CO、ClO、S2－、HS－、AlO-等发生水解相互促进反应.Fe3＋与CO、HCO、AlO-[想一想3](1)为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
(2)配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
提示：(1)纯碱溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2O
HCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
考点一水解平衡的移动
1．主要因素是盐本身的性质
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，pH越大。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，pH越小。
2．影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素
(1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。(2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
(3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的H＋，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。
【案例1】(2009·福建理综)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是()
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C．升高温度，减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小【解析】水解平衡常数与KW一样，仅与温度有关，故稀释溶液时水解平衡常数是不变的，A项错；CO2通入溶液中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促使平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动,故增大，C项错；D项，加入NaOH，碱性肯定增强，溶液pH增大，故D项错。
【答案】B
【规律方法】关于盐类水解平衡移动的判断，看起来很简单，因为遵循化学平衡移动，从浓度、温度方面去考虑便能作出正确判断。但须注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突，如在CH3COONa的溶液中，再加入少量冰醋酸,正确的结论是体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使水

解平衡左移。常见的错误是加入的冰醋酸与水解另一产物NaOH发生反应，降低了NaOH的浓度，故平衡右移，使水解得到促进，这只是抓住次要方面，没抓住问题的关键。【即时巩固1】向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为()
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大