高考化学一轮复习课件：第5章 第3节 化学键 知识研习（人教）.ppt

第三节化学键课程解读知识梳理二、离子键
1．概念
带________离子之间的相互作用。
2．成键微粒：__________。
3．成键实质：________。
4．形成条件：通常，______________________元素与________________________元素化合。
[想一想1](1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？
(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？
提示：(1)有阴、阳离子间的静电吸引，也有原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥。(2)不一定。如铵盐全是由非金属元素形成的。
三、共价键
1．概念
____间通过__________形成的相互作用。
2．成键微粒
____。
3．成键实质
________。
4．形成条件
__________化合。
5．分类
(1)分类标准：__________________。(2)类型：____共价键和______共价键。
[想一想2](1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
提示：(1)不是。稀有气体中无化学键。
(2)不一定。如NaCl溶于水，属于物理变化。
四、电子式
1．定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示________________________的式子。
2．写出下列物质的电子式
(1)NaCl：___________；
(2)CO2：______________。考点一离子键和共价键的比较【特别提醒】共价键一般在非金属元素间形成，但有些金属元素与非金属元素间也可能形成共价键，如AlCl3中化学键属于共价键；非金属元素间也可能形成离子键，如NH4Cl中存在离子键，但两个非金属原子间一定形成共价键。
【案例1】下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()
A．NaOH、H2O、NH4Cl
B．KOH、Na2O2、(NH4)2S
C．MgO、CaBr2、NaCl
D．Na2SO4、HCl、MgCl2【解析】只含离子键的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,故排除C项、D项；只含共价键的有：H2O、HCl，排除A项、D项；既含离子键又含共价键的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故选B。
【答案】B
【规律方法】物质中化学键的存在规律：
(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些单原子分子中不存在化学键。
【即时巩固1】下列说法中正确的是()
A．KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物
B．N2属于单质，不存在化学键
C．MgCl2中既含有离子键又含有共价键
D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物
【解析】N2含有共价键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物。
【答案】A
考点二化学键与物质类别的关系，以及对物质
性质的影响
1．化学键与物质类别的关系
(1)只含共价键的物质
①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。
(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。
(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物，非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不导电化合物是共价化合物，如HCl。【特别提醒】(1)有化学键破坏的变化不一定是化学变化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化学键破坏，但无新化学键生成，故属于物理变化。
(2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破坏共价键，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它们分子中的化学键只影响其化学性质。
【案例2】下列反应