高考化学一轮复习 7.3 化学平衡常数 化学反应进行方向课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:化学平衡常数的含义和应用【核心知识自查】一、化学平衡常数1.概念在一定温度下当一个可逆反应达到_________时生成物___________与反应物___________的比值是一个常数用符号__表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K=____________。3.意义及影响因素(1)K值越大反应物的转化率_____正反应进行的程度_____。(2)K只受_____影响与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。二、化学平衡常数的应用1.判断反应进行的程度化学平衡常数能够表示可逆反应进行的程度。一个反应的K值越大表明平衡时生成物的浓度越大反应物的浓度越小反应物的转化率也越大。一般来说当K>105时就认为反应基本进行完全了而当K<10-5时则认为反应很难进行。2.判断化学反应进行的方向对于化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)的任意状态浓度商Qc=3.判断反应的热效应4.计算反应物的转化率【易错警示】平衡转化率的几点注意事项(1)在同一条件下平衡转化率是最大的转化率。(2)产率=×100%“产率”不一定是平衡状态下的。(3)催化剂可以提高产率但是不能提高平衡转化率。(4)平衡时混合物组分的百分含量=【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度。()提示:√。K值越大反应物的转化率越大正反应进行的程度越大。(2)化学平衡发生移动平衡常数一定改变。()提示:×。K值只受温度影响与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡常数表达式为K=()提示:√。四种物质都是液体所以H2O的浓度也要表示进去。(4)反应物和生成物相同的同一类型的化学方程式如果化学计量数不同但K值可能完全相同。()提示:×。计量数不同反应物和生成物幂不同所以平衡常数值也不同。(5)平衡常数发生变化化学平衡不一定发生移动。()提示:×。平衡常数改变温度一定发生变化。平衡一定移动。(6)升高温度化学反应速率增大平衡常数一定增大。()提示:×。若升高温度则正反应为吸热反应K值增大;若升高温度则正反应为放热反应K值减小。(7)一个可逆反应的正反应K正与逆反应K逆相等。()提示:×。正反应与逆反应的平衡常数互为倒数关系。考点2:化学反应方向的判断【核心知识自查】1.自发过程(1)含义:在一定条件下不用借助_____就可以_________的过程。(2)特点:①体系趋向于从_____状态转变为_____状态(体系对外部_____或者_____热量);②在密闭条件下体系有从_____自发转变为_____的倾向。2.熵、熵变(1)概念:衡量___________的物理量其符号为__。(2)特点:混乱度越大体系越无序体系的熵值就_____。(3)影响因素:①相同条件下物质不同熵不同;②同一物质:S(g)__S(l)__S(s)。(4)正负判断依据:①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程ΔS__0是熵_____的过程;②气体体积增大的反应熵变通常都是ΔS__0是熵_____的反应;③气体体积减小的反应熵变通常都是ΔS__0是熵_____的反应。3.化学反应方向的判据ΔG=ΔH-TΔSΔG<0时反应___自发进行;ΔG=0时反应达到_____状态;ΔG>0时反应_____自发进行。【微点拨】(1)某些自发反应需在一定条件下才能自动进行非自发反应具备了一定条件也能发生。(2)对于一个特定的气相反应熵变的大小取决于反应前后的气体物质的化学计量数大小。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)凡是放热反应都是自发的吸热反应都是非自发的。()提示:×。放热未必完全自发还要考虑熵判据有些吸热反应也是自发的如碳酸氢铵的分解。(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应该反应能自发进行。()提示:√。该反应符合自发反应条件。(3)某吸热反应能自发进行因此该反应是熵增反应。()提示:√。ΔG=ΔH-TΔSΔH>0如果要自发ΔG<0ΔS一定要大于0。(4)放热过程有自发进行的倾向性但不一定能自发进行吸热过程没有自发进行的倾向性但在一定条件下也可自发进行。()提示:√。自发反应的发生有时也需要条件引发如木炭燃烧需要点燃。(5)自发过程的熵一定增大非自发过程的熵一定减小。()提示:×。不一定如-10℃时液态水能自动结冰为固态就是一个熵减的过程。(6)CaCO3(s)