高考化学黄冈经典一轮（全国通用）实用课件：7.3化学平衡常数 化学反应进行的方向.ppt

第三节
化学平衡常数化学反应进行的方向考点一化学平衡常数
【基础回顾】
1.概念:
在一定温度下,一个可逆反应达到___________,生成物
___________与反应物___________的比值是一个常数,
用符号K表示。2.表达式:
对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),

在一定温度下达到平衡时,K=___________3.意义及影响因素:【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)平衡常数表达式中,物质的浓度可以是任一时刻的浓度。 ()
提示:×。平衡常数表达式中,物质的浓度应是达到平衡状态时的平衡浓度。(2)化学平衡发生移动,平衡常数一定改变。 ()
提示:×。平衡常数只与温度有关,改变温度引起的化学平衡移动,平衡常数一定改变,其他条件引起的化学平衡发生移动平衡常数不变。(3)可逆反应2A(s)+B(g)2C(g)+3D(g)的平衡
常数为K=。 ()
提示:×。固体和纯液体的浓度不变,故不写入平衡常
数的表达式,该反应的平衡常数应为K=。(4)对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),升高温度,K值减小,则ΔH<0。 ()
提示:√。升温,K值减小,说明升温,平衡逆向移动,即ΔH<0。(5)化学平衡常数大的可逆反应的反应物的转化率一定大。 ()
提示:×。在相同条件下,化学平衡常数越大,反应物的转化率越大,但反应物的转化率还与反应物的起始浓度等因素有关。【典题探究】
角度一根据题目新信息计算化学平衡常数K
【典题1】(2017·江苏高考改编)温度为T1时,在三个
容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:
v(正)=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v(逆)=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是 ()
世纪金榜导学号79100110
容器
编号A.T1时该反应的平衡常数K=0.4
B.容器Ⅱ向逆反应方向达到平衡
C.达到平衡时,容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%
D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T2>T1【解析】选D。A项,容器Ⅰ中平衡时,c(O2)=
0.2mol·L-1,则c(NO)=2×0.2mol·L-1=
0.4mol·L-1,c(NO2)=0.6mol·L-1-2×0.2mol·L-1
=0.2mol·L-1,则平衡常数K=0.8,错误;B项,Ⅱ中反应
开始时Qc≈0.56<0.8,反应向正反应方向进行,错误;C
项,若容器Ⅲ在某时刻,NO的体积分数为50%,设反应
中c(O2)减小了amol·L-1, 2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g)
起始(mol·L-1) 0 0.5 0.35
转化(mol·L-1) 2a 2a a
平衡(mol·L-1) 2a 0.5-2a 0.35-a则0.5-2a=2a+(0.35-a),a=0.05,此时Qc=
=4.8>K,反应继续向逆反应方向进行,NO进一步减少,
达到平衡的NO的体积分数小于50%,错误;D项,容器Ⅰ
中,T1时,平衡常数为K=0.8,T2时,k正=k逆,反应达平衡
时,v(正)=v(逆),即k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2),得c2(NO2)=c2(NO)·c(O2),K==1,平衡常数
增大,反应正向移动,该反应为吸热反应,则应升高温
度,即T2>T1,正确。
【母题变式】
(1)T1时,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数
=__________。
提示:正、逆反应的平衡常数互为倒数,2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)的平衡常数为0.8,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的平衡常数==1.25。(2)容器Ⅰ、Ⅱ中,NO2的转化率:Ⅰ______Ⅱ(选填“>”“<”或“=”)。
提示:>。容器Ⅰ中平衡时,NO2的转化率为
若容器Ⅱ中NO2的转化率也为, 2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)
起始(mol·L-1) 0.3 0.5 0.2
转化(mol·L-1) 0.2 0.2 0.1
平衡(mol·L-1) 0.1 0.7 0.3
Qc=14.7>K=0.8,反应向逆反应方向进行,NO2增加,NO2
的转化率减小。【归纳提升】化学平衡常数的三大应用
(1)判断、比较可逆反应进行的程度。
一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:K值越大,反应进行的程度越大;一般来说,K≥105时认为反应进行比较完全。(2)判断正在进行的可逆反应的反应方向以及反应是否达到平衡。
(3)判断可逆反应的反应热。角度二“三段式”法计算化学平衡常数
【典题2】(2018·宜春模拟)N2O5是