高考化学二轮复习课件：专题二化学计量及其应用.pptx

专题二化学计量及其应用1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的
量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
3.理解质量守恒定律的含义。
4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)
之间的相互关系进行有关计算。
5.了解溶液的含义。
6.了解溶解度、饱和溶液的概念。
7.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
8.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。考点一阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律(一)洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用
题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()
(2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()
(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA()
(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()
(5)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱
一看“气体”是否处于“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。突破陷阱突破陷阱突破陷阱突破陷阱突破陷阱3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如：
Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。
4.注意氧化还原的顺序。如：
向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述题(5)中转移的电子数目大于NA。解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；
B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；
C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；
D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。8.(2015·全国卷Ⅰ，8)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解析A项，D2O和H2O的质子数相同(均为10)，但D2O、H2O的摩尔质量不同，分别为20g·mol－1和18g·mol－1，所以18gD2O和H2O的物质的量不同，质子数不同，错误；
B项，n(H2SO3)＝2L×0.5mol·L－1＝1mol，但H2SO3是弱酸，部分电离，所以H＋数目小于2NA，错误；
C项，发生的反应是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，转移电子数为2e－，所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，正确；
D项，发生反应：2NO＋O2===2NO2，生成2molNO2，常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4，所以分子数小于2NA，错误。(二)理解公式推论，破解阿伏加德罗定律应用
9.同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；
C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()
A.物质的量：甲＞乙
B.气体体积：甲＞乙
C.摩尔体积：甲＞乙
D.相对分子质量：甲＞乙C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D项，根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确。反思归纳考点二一定物质的量浓度溶液的配制及计算配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验。复习时，要熟记实验仪器，掌握操作步骤，注意仪器使用，正确分析误差，理解基本公式，明确高考题型，做到有的放矢。
1.七种仪器需记牢
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。2.实验步骤要理清
如：配制