2017届高考化学二轮复习专题突破课件：化学计量及其应用.ppt

专题二化学计量及其应用1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的相互关系进行有关计算。3.掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。理解质量守恒定律的含义。4.了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法考点1.N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0E．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N0个H2分子F．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N0个SO3分子G．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含N0个原子H．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N0个电子【解析】A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12g(即1mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1mol—OH含有的电子数为9N0，1molOH－含有的电子数为10N0。答案：BH☞陷阱一22.4L/mol的适用范围已知常温常压下气体的体积或未知状况下物质的体积是常见陷阱，此时不能用V÷22.4L/mol求n，因为Vm＝22.4L/mol的适用范围是标准状况下的气体(含混合气体)。☞陷阱二物质聚集状态考查气体摩尔体积时，常见陷阱是已知标准状况下非气态物质的体积，如SO3(s)、H2O(l)、CCl4(l)、苯(l)、己烷(l)、辛烷(l)、Br2(l)等迷惑考生。☞陷阱三物质的微观结构判断分子中原子个数时，可能设置分子构成陷阱，如稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；判断分子中所含共价键个数时，可能设置分子结构式陷阱，如CH4、C2H6、H2O、NH3、CO2等。上述情况下，不同粒子的物质的量之比，等于物质的构成关系式中粒子的系数之比。☞陷阱四电解质溶液考查电解质溶液中离子数目或浓度时，常出现缺少溶液体积、弱电解质的电离、盐类水解等陷阱。浓度与体积数据不齐全时，不能由c·V求溶质的n。强电解质(如强酸、强碱、大多数盐)在水溶液中全部电离，而弱电解质(如弱酸、弱碱)部分电离，盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子部分水解，导致纯粹用公式计算出的离子数目有误。☞陷阱五氧化还原反应中转移电子的数目考查氧化还原反应中转移的电子数目与反应物或生成物之间的关系时，常常设置变价元素的化合价、过量、浓稀、能否进行到底等陷阱，如Cl2和NaOH溶液、Fe反应，Na2O2、NO2和H2O反应，稀HNO3和Fe反应等。不熟悉常见元素的化合价，不清楚某些物质遇到不同氧化剂(或还原剂)时生成不同产物，就容易错误判断电子转移的数目。☞陷阱六一些特殊的反应如浓稀HNO3、浓稀H2SO4与Cu反应不同，NO和O2常温常压下即可反应，NO2和N2O4之间存在相互转化，合成氨属于可逆反应等。【练习】1．[课标全国Ⅰ，8]设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA【解析】乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1mol，故所含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的合成氨反应为可逆反应，1molN2与4molH2反应生成的NH3的物质的量小于2mol，故NH3分子数小于2NA，B错误；Fe与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1molFe参与反应时转移电子数目为3NA，C错误；标准状况下，CCl4为液体，2.24LCCl4的物质的量远大于0.1mol，故含有共价键数目远大于0.4NA，D错误。考点2：阿伏加德罗定律及其推论(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。(2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。【例2】下列说法正确的是()A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体