高考化学2021年二轮复习专题二化学计量及其应用课件.pptx

考点二一定物质的量浓度溶液的配制1.与气体摩尔体积22.4L·mol－1相关的NA的应用
(1)非标准状况下的气体、标准状况下的非气体均不适用22.4L·mol－1进行物质的量的计算；
(2)常见物质在标准状况下的状态：Br2、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、碳原子数大于4的烃(除新戊烷外)，均为液体；SO3为固体。2.与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；
(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比；
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目；
(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键)，如：CnH2n＋2中共价键数目为3n＋1；
(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。3.与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类：Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等；
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类；
(3)Fe与浓、稀硝酸，Cu与浓、稀硝酸反应类；
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸，足量Fe与浓硫酸反应类；
(5)足量KMnO4与浓盐酸，足量MnO2与浓盐酸反应类；
(6)注意氧化还原反应的顺序。如：向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。4.与可逆反应相关的NA的应用
在“NA”应用中，常涉及以下可逆反应：5.与电解质溶液中粒子数目判断有关的NA的应用
审准题目“要求”，是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1L
1mol·L－1的乙酸或1L1mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。1.(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；
Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体，A项错误；
92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；
CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。2.(2018·全国卷Ⅱ，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA解析标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2NA，C项正确；
124gP4的物质的量为1mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6NA，A项错误；
Fe3＋在水溶液中能发生水解，100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA，B项错误；
SO2和O2的化合反应为可逆反应，2molSO2和1molO2催化反应后，混合气体的物质的量大于2mol，即分子总数大于2NA，D项错误。3.(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A.1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1