高考化学总复习（人教）配套课件：第6章 化学反应与能量变化 第1讲.ppt

第1讲化学能与热能考点一焓变与反应热
(频数：★★☆难度：★☆☆)H(生成物)－H(反应物)3.吸热反应和放热反应(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析①有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
②化学反应是放热还是吸热与反应发生的条件没有必然联系。如吸热反应NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O在常温常压下即可进行。1.(RJ必修2·P374改编)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()2.根据RJ选修4·P3图1“化学反应体系中反应物、产物的能量和活化能的关系改变”。已知反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。解析由A＋B―→XΔH>0可知，X的能量比A和B的能量和大。由X―→CΔH<0可知，C的能量比X的能量低。3.(溯源题)(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：判断下列说法是否正确
(1)CO和O生成CO2是吸热反应()
(2)在该过程中，CO断键形成C和O()
(3)CO和O生成了具有极性共价键的CO2()
(4)状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×
探源：本考题源于RJ选修4P3“化学反应过程中的能量变化图示”，对反应过程中能量变化问题进行了多角度考查。题组一依据图像信息，理清活化能与焓变的关系
1.某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A.反应过程可表示为
A＋BC―→[A…B…C]―→AB＋C
(反应物)(过渡态)(生成物)
B.E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能
C.正反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应ΔH＝E1－E2<0，所以逆反应为放热反应
解析由图可知，正反应放热，ΔH为负值；逆反应吸热，ΔH为正值，D错误。
答案D2.H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()解析根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物，则反应①、②均为放热反应，A正确；反应①、②中都存在元素化合价变化，所以反应①、②都是氧化还原反应，B正确；反应①比反应②的速率慢，说明反应①中正反应的活化能较大，反应②中正反应的活化能较小，C错误；反应①、反应②总的能量变化为218kJ，根据盖斯定律可知，反应①、反应②的焓变之和为ΔH＝－218kJ·mol－1，D正确。
答案C【反思归纳】
正确理解活化能与反应热的关系题组二依据键能数据，灵活求算反应热
3.(2018·邯郸期末)已知4.(1)H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为：解析(1)反应热＝反应物总键能－生成物总键能，对于反应i，ΔH＝(1319＋442－678－x)kJ·mol－1＝＋7kJ·mol－1，解得x＝1076[或利用反应ii进行计算，ΔH＝(x＋930－1606－442)kJ·mol－1＝－42kJ·mol－1，解得x＝1076]。
(2)由①×2－②可得③，则ΔH3＝2ΔH1－ΔH2。(3)根据ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，知ΔH＝2×630kJ·mol－1＋243kJ·mol－1－2×(akJ·mol－1＋607kJ·mol－1)＝(289－2a)kJ·mol－1。
答案(1)1076(2)2ΔH1－ΔH2(3)(289－2a)
【反思归纳】
1.正确运用反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
2.熟悉掌握常见物质中的化学键数目考点二热化学方程式
(频数：★★☆难度：★★☆)3.热化学方程式书写注意事项(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。1.(RJ选修4·P64改编)关于下列图像的叙述不正确的是()A.图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝－41kJ·mol－1
B.图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)
ΔH＝＋41kJ·mol－1
C.由图可知正、逆反应的热效应的数值相同
D.两个图像表示的含义不同
答案B2.(溯源题)(1)[2016·天津理综，7(4)](1)硅和氯两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式____