高考化学总复习（人教）配套课件：第6章 化学反应与能量变化 第2讲.ppt

第2讲原电池化学电源考点一原电池的工作原理及其应用
(频数：★★☆难度：★☆☆)3.工作原理(1)反应原理负极1.(RJ必修2·P42“实践活动”改编)如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是()2.(溯源题)(2016·上海化学，8)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示________。题组一原电池基础
1.基础知识判断，正确的打“√”，错误的打“×”(5)CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能()
(6)在内电路中，电子由正极流向负极()
(7)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液()
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×2.课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是()【反思归纳】
规避原电池工作原理的3个失分点题组二原电池原理的应用
3.用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A.装置甲中的b金属是原电池的负极
B.装置乙中的c金属是原电池的阴极
C.装置丙中的d金属是原电池的正极
D.四种金属的活泼性顺序：d>a>b>c
解析甲中a溶解说明a是负极，活泼性a>b，A错误；原电池用正极或负极命名电极，B错误，由乙中现象知活泼性b>c；丙中d是负极，活泼性d>a，C错误；综上可知D正确。
答案D4.某学校研究性学习小组欲以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液设计原电池。解析铝能够与NaOH溶液反应，所以作原电池的负极，而镁与NaOH溶液不反应，故作原电池的正极。【规律总结】
原电池设计程序热点说明：相对于常规原电池，盐桥原电池能减少副反应，提高电池的供电效率。一些原电池装置考查题，常带有盐桥，正确理解盐桥作用，注意盐桥中的离子移向是解题关键。
1.盐桥的构成
盐桥里的物质一般是强电解质而且不与两池中电解质反应，教材中常使用装有饱和KCl琼脂溶胶的U形管，离子可以在其中自由移动，这样溶液是不致流出来的。
2.盐桥的作用
(1)连接内电路，形成闭合回路；(2)平衡电荷，使原电池不断产生电流。3.单池原电池和盐桥原电池的对比图1和图2两装置的比较盐桥原电池装置分析答案C2.事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________(填序号，下同)。a.实验过程中，左侧烧杯中NO浓度不变
b.实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作
c.若开始时用U形铜代替盐桥，装置中无电流产生
d.若开始时用U形铜代替盐桥，U形铜的质量不变答案bO2＋4e－＋2H2O===4OH－d可逆反应中的“盐桥”答案DⅠ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
结果发现电流表指针均发生偏转。
试回答下列问题：
(1)两次操作过程中指针为什么发生偏转？___________________________。
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反？试用化学平衡移动原理解释之。_______________________________________________________________。
(3)操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向________烧杯溶液(填“A”或“B”)。
(4)Ⅰ操作过程中，C1棒上发生的反应为___________________________。考点二化学电源
(频数：★★★难度：★★★)图二2e－===PbSO4(s)3.燃料电池1.教材知识思考(RJ选修4P78“科学视野”微型燃料电池)答案B3.(溯源题)(2017·课标全国Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li＋xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。判断下列说法是否正确(1)电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4()
(2)电池工作时，外电路中流过0.02mol电子，负极材料减重0.14g()
(3)石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性()
(4)电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多()
答案(1)√(2)√(3)√(4)×
探源：本考题源于RJ选修4P76“二次电池”及其知识拓展，对常见及新型电源的工作原理及电极反应进行了考查。题组教材常见传统电池的分析判断与拓展
1.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断正确的是()答案B解析由电池反应方程式知，铝为电池负极，铝失去电子转化为Al(