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鲁科化学选修四《化学反应原理》2.1化学反应的方向课件（共21张PPT）.ppt

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化学反应的方向化学反应进行的快慢化学反应进行的方向/生活中的自发过程自主学习1.自发过程：在一定条件下，不需要外力作 用就能自动进行的过程。化学反应中的自发过程二、反应方向的焓判据已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为： ①C(金刚石、s)+O2(g)＝CO2(g) △H1＝－395.41kJ/mol ②C(石墨、s)+O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.51kJ/mol 关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是 A.金刚石转化成石墨是自发进行的过程 B.石墨转化成金刚石是自发进行的过程C.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低知道了某过程有自发性之后，则 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应2.自发反应与焓变的关系（3）有一些吸热反应在室温条件 下不能自发进行，但在较高温度下则能自发进行。混乱度：表示体系的不规则或无序状态。 混乱度的增加意味着体系变得更加无序。2、熵、熵增原理、熵判据3.自发反应与熵变的关系（3）少数熵减小的反应，在一定条件下 也可以自发地进行。 HCl(g)+NH3(g)==NH4Cl(s) 2Al(s)+Fe2O3(s)==Al2O3(s)+2Fe(s)小结：化学反应自发进行的方向3.化学反应自发进行的方向练习3练习4信息：体系自由能变化（G）综合考虑了焓变和熵变对反应体系的影响：G=H-TS（Ｔ为热力学温度）。在恒温、恒压下，用G判断化学反应自发进行的方向显得更为科学（当G<0时可自发进行）［吉布斯自由能］。