高中化学鲁科化学反应原理课件：2.1 化学反应的方向（30张）.pptx

一化学反应方向与焓变、熵变的关系(2)反应焓变与反应方向的关系
自发进行的化学反应多数是___热反应，也有些是___热反应，因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
2.反应熵变与反应方向
(1)熵的概念
自发过程的体系趋向于由_____转变为____，体系的混乱度_____。熵是用来描述_________________物理量，其符号为S。熵值越大，体系的______越大。
(2)影响熵大小的因素
①同一条件下，不同的物质熵值____。②同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，如同一种物质不同状态时熵值大小为S(g)___S(l)___S(s)。
(3)反应熵变：_____________和___________之差称为反应熵变，符号为ΔS。产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，ΔS___0。
(4)反应熵变与反应方向的关系
自发进行的化学反应多数是_______的反应，也有些_______的化学反应在一定条件下能自发进行。可见，熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。化学反应方向与焓变、熵变的关系
(1)从焓变(能量)角度：ΔH___0，有利于反应自发进行。
(2)从熵变角度：ΔS___0，有利于反应自发进行。
(3)在实际的化学反应中，若ΔH与ΔS符号相同时，对化学反应的方向的影响作用出现矛盾，因此，在分析一个具体化学反应自发进行的方向时，不能孤立地使用焓判据或熵判据来分析，否则，可能会得出错误的结论。1.用焓变和熵变的复合判据判断反应的方向
(1)由焓判据知___热反应是易进行的；由熵判据知熵值____是自发的。很多情况下用不同的判据判定同一个反应，可能会出现相反的判断结果。
(2)复合判据是__________。即综合考虑焓变和熵变对体系的影响，判断反应进行的方向。
(3)在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH－TΔS___0的方向进行，直至达到平衡状态。
ΔH－TΔS___0反应能自发进行
ΔH－TΔS___0反应达到平衡状态
ΔH－TΔS___0反应不能自发进行2.已知反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在298K、101kPa的条
件下，其ΔH＝－113.0kJ·mol－1，ΔS＝－145.3J·mol－1·K－1。该反应____
(填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为________________________________________________________________。(1)复合判据判断反应方向的有关规律4.回答下列问题：
(1)用钌的配合物作为催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，该反应的ΔH___(填“>”“<”或“＝”，下同)0，ΔS___0，在低温下，该反应______(填“能”或“不能”)自发进行。(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。该反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH___(填“>”“<”或“＝”)0。(3)已知在100kPa、298.15K时石灰石分解反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，则：
①该反应常温下_____(填“能”或“不能”)自发进行。

②据本题反应数据分析，温度___(填“能”或“不能”)成为反应方向的决定因素。(5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS___(填“>”或“<”)0。1.下列说法完全正确的是
A.自发进行的反应均是放热反应
B.ΔS为正值的反应均能自发进行
C.物质的量增加的反应，ΔS为正值
D.CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0有些吸热反应也可以自发进行，如(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)，故A错；
熵变与反应的自发性有关，但不能独立地作为反应是否自发的判据，故B错；物质的量增加的反应，其混乱度不一定增加，即ΔS不一定为正值，如2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)，故C错；
CaCO3(s)的分解产生了气体，为熵增加反应，故D正确。2.下列关于化学反应的自发性叙述正确的是
A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的
C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D.熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的由复合判据ΔH－TΔS综合考虑反应能否自发进行。
①当ΔH>0，ΔS>0时，不能判断ΔH－TΔS的正负，与T有关；
②当ΔH>0，ΔS<0时，ΔH－TΔS>0，非自