试题-全国-2008_高考化学专题复习化学平衡讲座.rar

用心爱心专心115号编辑专题五化学平衡化学平衡研究对象：可逆反应。可逆反应在化学平衡时反应达到最大限度，反应物的转化率达到最大值。化学平衡的根本特征：正逆反应速率相等，一旦正逆速率不等，则平衡被破坏。平衡时各组分的浓度、物质的量、微粒个数保持不变；是动态平衡；当外界条件改变时，正逆反应速率不在相等，所以平衡被破坏。当重新相等时，又建立起新的平衡，称为平衡的移动。平衡的移动：影响因素为浓度、温度、压强（只对体积在反应前后有改变的有影响）。记住平衡移动的方向和改变条件的初衷正好相反。增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正方向移动；反之向逆方向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动。增大压强，平衡向体积减小的方向移动；减小压强，平衡向体积增大的方向移动。催化剂可以同等程度的改变正逆速率，所以平衡不移动。等效平衡:含义：两种平衡体系中各组分的含量一样。分为两种情况，一是恒温恒容（体积不变）二是恒温恒压（压强不变）当恒温恒容时，反应两边气体体积不等如合成氨反应，第二种状态必须和第一种状态所加入的物质的值相等才是等效平衡。若反应两边的体积相等，则只需和原状态所加入的物质的值成比例即可。当恒温恒压时，由于体积可变，所以不考虑两边体积的变化，只要和原状态所加入的物质的值相等即可。解决等效平衡时，一般都要转化到同一侧才可以计算。图像题：要注意图像的横纵坐标所表示的含义，注意起点、折点、平衡点的变化和对应的数字。练习题1、向固定容积的绝热密闭容器中投入一定量A、B两种气体，发生如下反应A(g)+B(g)=2C(g)，完全反应后容器内压强增大，则下列说法正确的是A．反应后混合气体总分子数增多B．反应后混合气体的平均相对分子质量增大C．反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量D．该反应为放热反应2.在密闭容器内，下列已达到平衡的化学反应中，当升高温度并同时减小压强时，平衡一定向右移动的是A.；B.；C.；D.；3．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时()A．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大4．已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g），△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A．升高温度B．缩小反应容器的体积C．增加C的质量D．减小B的浓度5.在恒温恒容下的密闭容器中，有可逆反应：2NO+O2==2NO2；ΔH<0，下列情况不能说明反应已达平衡状态的是A.（—表示反应速率）B.反应容器中压强不随时间变化而变化C.混合气体的颜色深浅保持不变D.混合气体中NO2的体积分数不随时间变化而变化6.工业制硫酸时，进入接触室的气体组成为：SO2占7％，O2占11％，N2占82％。据测定，一定体积的混合气体进入接触室后，体积变化为原来的97.2％，则SO2转化率是（）A.50％B.60％C.75.3％D.80％7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)，△H=－373.2KJ/mol。达到平衡后，为提高该反应的速率和一氧化氮的转化率，采取措施正确的是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入氮气D．降低温度，减小压强8．已知298K时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ·mol-1，在相同温度下向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2，达化学平衡时放出热量为a1kJ；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达化学平衡时放出热量为a2kJ,则下列关系式中正确的是A．2a2＜a1＜197B．2a2＞a1＞197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=1979．恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是A．若气体体积减小一半，则压强为原来的两倍B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C．若气体体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．平衡向右移动，混合气体密度减小10．一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2molX，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡平衡浓度不变的是A.恒温恒压下，充入1molX(g)B.恒温恒容下，充入1molY(g)C.恒温恒压下，充入2molZ(g)D.恒温恒压下，充入1molHe(g)11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H>0，达到平衡时，当改变其中一个条件X，