试题-全国-2008_2008高考化学专题复习 化学平衡.rar

用心爱心专心115号编辑2008高考化学专题复习化学平衡高考目标：理解化学平衡的含义理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。教学内容典型例题化学平衡的标志判断〖例1〗在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是（）A．3v(H2,正)=2v(NH3,逆)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．N2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D．容器内的总压强不再随时间而变化E．混合气体的密度不再随时间变化F．单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等G．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2H．2c(N2)=c(NH3)〖例2〗下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是（）A．单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHIB．一个Ｈ－Ｈ键断裂的同时有两个Ｈ－Ｉ键断裂C．分子组成HI%=I2%C．速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2E．c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化变式训练：1、(2000年春，20)在一定温度下，反应A2(g)十B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是：（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B22．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态教学内容⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥3．在等温等容的条件下，能说明A（s）+2B（g）C（g）+D（g）达到平衡状态的标志是A．体系的总压B．混合气体的平均分子量C．反应物B的浓度D．混合气体的总物质的量4．恒温、恒压下，nmolA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为1:2B．当v正A．=2v逆(C)时，可断定反应达到平衡C．若起始时放入3nmolA和3molB，则达平衡时生成3amolCD．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为（1+n）:（1+n-）影响化学平衡的条件〖例1〗(2006理科综合天津)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：Ｘ(g)＋Ｙ(g)Ｚ(g)＋Ｗ(s)；ΔＨ＞0。下列叙述正确的是（）Ａ．加入少量Ｗ，逆反应速率增大Ｂ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡Ｃ．升高温度，平衡逆向移动Ｄ．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大〖例2〗(2006全国卷（Ⅱ）)反应2A(g)+B(g)2C(g)；△H>0。下列反应有利于生成C的是（）A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压〖例3〗6．(2005理综天津第9题)在密闭容器中，在一定条件下，进行下列反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)；△H=－373.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强变式训练：1、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等B．在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D．在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、二氧化氮存在下列平衡：2NO2（g）N2O4（g），△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130℃、压强3.03×104PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×105PaD．温度0℃、压强5.05×105Pa3、下列关于2SO2+O22SO3的说法中，不正确的是A.增加O2，有利于平衡正向移动B.催化剂有利于平衡正向移动C.增大压强有利于平衡正向移动D.通入N2有利于平衡正向移动教学内容4．反应：A（气）+3B（气）2C（气），△H<0。达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确