高考化学平衡专题复习.doc

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化学反应速率与化学平衡专题

一、化学反应速率
1、概念理解:mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）
△C(A)=C(A)—C′(A)△C(C)=C′(C)—C(C)
C(A)、C(C)表示物质起始浓度C′(A)、C′(C)表示一定时间后的物质浓度
△C(C)
△t
————
△C(A)
△t
————

ひ（C）=
ひ(A)=

2、特点：⑴化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值
⑵在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的。
⑶不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比。ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q
(4)单位：mol/(L·S)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
例：反应A+3B2C+2D在四种不同的情况下的反应速率分别为：①V（A）=0.15mol/(L·S)②V（B）=0.6mol/(L·S)③V（C）=0.4mol/(L·S)④V（D）=0.45mol/(L·S),该反应在四种情况下的快慢顺序为_____________.
3、影响化学反应速率的因素
（1）内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。例：F2、Cl2、Br2、I2与H2的反应。Mg、Al、Cu与稀硫酸的作用。
（2）外因
条件影响规律说明浓度C(反应物)↑→V↑①是有气体参加或在溶液中的反应②可逆反应中V正↑、V逆↑。压强p↑→V↑可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P↑，V正↑、V逆↑温度T↑→V↑可逆反应中，T↑，V正↑、V逆↑。催化剂使用正催化剂→V↑可逆反应中，可同等程度V正↑、V逆↑。此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。
例：右图为反应2A（g）=B（g）+C（g）的速率v（A）
变化的图像，其中纵坐标可能是（）
A.温度B.压强
C.A的浓度D.反应时间
二、化学平衡
1、化学平衡的建立
2、化学平衡的特征
(1)逆——可逆反应(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡
（4）定——平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变
（5）变——当浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡即发生移动
3、化学平衡的判断（标志）
（1）从反应速率：V正=V逆来判断。
同一物质消耗和生成速率的数值相等
不同物质消耗或生成速率的数值与系数成正比即相等
（2）从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判断。
正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
（3）从容器内压强、混合气体平均分子量、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等来判断。
（一）从混合气体平均相对分子质量M考虑
1.若各物质均为气体
（1）对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3M若不变，一定可做为平衡标志
（2）对于等摩反应，如H2+I22HIM若不变，不能做为平衡标志，因始终不变
2.若有非气体参与，如：CO2(g)+C(s)2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志
（二）从气体密度r考虑
1.若各物质均为气体
恒容：ρ总为恒值，不能做平衡标志。
恒压：（1）对于等摩反应，如H2+I22HIρ总为恒值，不能做平衡标志。
（2）对于非等摩反应，如2SO2+O22SO3ρ若不变，一定可作为平衡标志。
2.若有非气体参与
恒容，ρ若不变，一定可作为平衡标志，恒压，Δn(g)=0，可作为平衡标志
（三）从体系的内部压强考虑：PV=nRT
恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化！
当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0，则当p一定时，可做平衡标志。
（四）从体系的温度变化考虑
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时，则标志达到平衡。
4、化学平衡常数
（1）对于可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，这个常数叫化学平衡常数，用K表示。
（2）化学平衡常数意义
A、化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
B、化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：K正＝1/K逆。
C、K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。
D、K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
E、一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温