化学：3.4.1《难溶电解质的溶解平衡》(新人教版选修4).ppt

第四节难溶电解质的溶解平衡
（第一课时）1、盐类的水解实质：思考与讨论可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？表3-4几种电解质的溶解度(20℃)讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因3、溶解平衡的特征石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）
A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液D、CaCl2溶液同离子效应
（1）同离子效应的来源
HAcH++Ac-
加入NaAc，
NaAc＝Na++Ac-容易出错：
一定温度下，一定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。向此悬浊液中加入少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,下列叙述正确的是()
A溶液中钙离子数目减少
B溶液中钙离子浓度增大
C溶液中OH－浓度增大
D溶液pH减小AmBn(S)溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）例1.根据CaCO3、AgCl、Ag2CrO4的溶度积常数，通过计算排出其溶解性由强到弱的顺序。
[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9mol2•L-2;
Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2•L-2;
Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol3•L-3]
例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）例3.现将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是()
①20ml0.01mol·L-1KCl溶液
②30ml0.02mol·L-1CaCl2溶液
③40ml0.03mol·L-1HCl溶液
④10ml蒸馏水
⑤50ml0.05mol·L-1AgNO3溶液

①>②>③>④>⑤
④>①>③>②>⑤
⑤>④>②>①>③
④>③>⑤>②>①解析：由于[Ag＋]·[Cl－]＝KSP，Ag＋或Cl－的浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。
①[Cl－]＝0.01mol·L-1②[Cl－]＝0.04mol·L-1
③[Cl－]＝0.03mol·L-1④[Cl－]＝0mol·L-1
⑤[Ag＋]＝0.05mol·L-1
Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，故
AgCl的溶解度由大到小的顺序为④>①>③>②>⑤。（3）溶度积与溶解度之间的关系（3）溶度积与溶解度之间的关系（4）溶度积规则①离子积例1、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；

（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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