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电解质在水溶液中的电离和导电性.ppt
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电解质在水溶液中的电离和导电性.ppt
一、定义电解质在水溶液中的电离和导电性二、电解质的电离条件三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中的电离和导电性电解质在水溶液中的电离和导电性【解析】NaCl晶体中的Na＋、Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不能导电；酸的定义强调电离出的阳离子全部为H＋，B错；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动的离子的浓度决定，即由单位体积中自由移动离子的数目决定，D错。【答案】C电解质在水溶液中的电离和导电性
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【学科】高中化学【课题】电解质在水溶液中的电离【类别】智慧探究【实录】实验准备：电源、灯泡、导线、两个电极、烧杯几个、氯化钠固体、蒸馏水教学过程：师：我们都知道，金属或合金都能导电，那么，它们能导电的原因是什么呢？生：自由电子的定向移动。师：非常好！那么，盐的水溶液也可以导电，你们知道原因吗？生：溶液中有能自由移动的离子。师：好，那我们现在就用实验来探究一下NaCl固体，纯水是否导电……实验过程：连接电源、灯泡、导线，并将俩电极插进NaCl固体中，以及纯水中，师：怎么样？灯泡有发亮吗？生：都不亮。师：试分
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第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液水的电离精确的实验证明，纯水能导电。纯水能微弱电离出H+和OH-，水是一种极弱的电解质。水的电离方程式：平衡常数K=水的离子积KW=[H+][OH-]室温下，0.1mol·L-1的盐酸中，水电离出的[H+]是多少？水电离出的[OH－]呢？25℃时，0.1mol·L-1的NaOH溶液中，c(OH-)＝？c(H＋)＝?水电离出的c(OH-)水＝？c(H＋)水＝？常温下，水电离出的[H＋]为10-13mol•L-1时，溶液是酸溶液，还是碱溶液？1.水的离子积常数KW，简称水
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1．下列有关叙述正确的是()A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质．液态时不导电，它是非电解质．在熔融状态下可导电，它是电解质CH2SO4DMgCl22．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐、等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5(CaCO3BaSO4mol·Lmol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②③④⑤C．
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