离子反应和氧化还原反应专题训练.doc

襄阳四中2015化学限时训练一
命题人：冯彧审题人：李先军2014/11/3
一、单项选择(每小题4分共40分)
1．某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol/LB．至少存在5种离子
C．SO42－、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32－、Al3+一定不存在，K+可能存在
2．某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转
化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmolB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为EQ\f(nx,2)mol
C．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2—x）molD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y
3．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42－+2Fe2++4H+，②Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O72－>Fe3+>SO2B．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
C．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．若6.72LSO2(标况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O7
4．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br－、CO32－、I－、SO32－。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有
A．取样，滴加硫氰化钾溶液B．取样，加足量的熟石灰加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体
C．取样，加氯水和CCl4，振荡D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体
5．下列离子方程式的书写及评价均合理的是

6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
C．常温下Kw/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋
7．对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是
A．该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol
B．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
C．上述反应中的还原剂是OH-
D．还原性：C1-＞CN-
8．有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH－）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g。[
③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（）
A．原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－
B．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3－
C．原溶液确定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2
D．实验所加的NaOH的浓度为2mol·L－1
9．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3＝9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是
A．Fe(NO3)x中的x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移[来源:Z]
10．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：
KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O
下列说法正确的是
A．MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物
B．Fe2+的还原性强于Mn2+
C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成
D．生成1mol水时，转移2.5mol电子
题号123456789