上篇专题一 氧化还原反应 离子反应.docx

第三讲氧化还原反应离子反应
2019高考导航——适用于全国卷Ⅰ
最新考纲高频考点高考印证命题趋势1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。
2．掌握常见氧化还原反应方程式的配平及有关计算。
3．能正确书写离子方程式及判断正误。
4．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
5．了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
6．能够判断离子是否大量共存。
7．以上各部分知识的综合应用。氧化还原
反应规律
及应用2019·T27
2019·T28
2019·T27
2019·T27
2019·T361．高考对氧化还原反应的考查常是以选择题、填空题的形式对相关概念进行辨析，涉及氧化性、还原性强弱比较，以具体物质的性质为载体，考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，以及强弱规律的应用等。氧化还原反应涉及面广，解题规律性强，有一定的技巧，预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型，特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题。
2．离子方程式是每年高考命题的热点，题型有选择题和填空题。以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断。以填空题形式出现时，一般以陌生的反应为素材(有提示信息，多为氧化还原反应)，考查离子方程式的书写。
3．应用离子反应发生的条件，判断常见离子在溶液中能否大量共存；利用离子的特征反应，能鉴别常见的离子以及进行综合推断。离子方程
式的书写及
正误判断2019·T36
2019·T27
2019·T36离子反应
的应用
——离子共
存、检验、
推断2019·T10考点一氧化还原反应规律及应用
[学生用书P10]
1．理清知识线索
2．抓住三个规律
(1)电子守恒规律
氧化还原反应计算的关键是根据氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
(2)性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热>冷”(温度)、“浓>稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。
(3)价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。例如：KClO3＋6HCl(浓)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物均为Cl2。
氧化还原反应的概念及应用
1．(氧化还原反应综合应用类)[2019·高考全国卷Ⅰ，T27－(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
(2)H3PO2的工业制法是将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
[破题关键]化合物中正负化合价代数和等于0，H元素为＋1价，O元素为－2价，从而计算H3PO2中P元素为＋1价；氧化还原反应中，由电子守恒规律知氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，可以计算出H3PO2中P元素升高到的价态。
解析：(1)①H3PO2中P元素化合价为＋1。②根据H3PO2与Ag＋反应中两者物质的量之比为1∶4,4molAg＋在反应中得到4mole－，1molH3PO2则失去4mole－，所以P元素将显＋5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。
(2)依据氧化还原反应方程式配平原则，得6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案：(1)①＋1②H3PO4
(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
[互动拓展]
(1)写出上题(1)②中化学镀银的离子方程式。
(2)比较H3PO2与Ag的还原性、Ag＋与H3PO4的氧化性的强弱。
(3)上题(2)中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是多少？
答案：(1)H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H