专题二 离子反应 氧化还原反应.doc

专题二离子反应氧化还原反应

说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。
1．H2S溶于水，电离方程式为：H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。()
2．硫酸氢钠溶于水或熔融状态下，电离方程式都为：NaHSO4Na＋＋H＋
＋SOeq\o\al(2－,4)。 ()
3．碳酸氢钠溶于水，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。 ()
4．电离时只要能生成金属阳离子(或NHeq\o\al(＋,4))和酸根阴离子的化合物就是盐。
()
5．H2SO4只有在溶液中才能导电，NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电。
()
6．复分解型离子反应发生的条件是具备以下情况之一即可：生成难溶性的物
质(如BaSO4等)、难电离的物质(如弱酸、弱碱、水等)、易挥发性的物质(如CO2等)。 ()
7．氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 ()
8．将Cl2通入FeBr2溶液中，首先发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，然
后发生反应2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 ()
9．利用FeCl3的水解反应原理可制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3＋＋
3H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。 ()
10．SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋、SOeq\o\al(2－,3)与H＋、HCOeq\o\al(－,3)与OH－、FeS与HNO3都是因为发生复
分解反应而不能大量共存。 ()
11．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移
(得失或偏移)的反应。其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应 ()
12．置换反应全部属于氧化还原反应。因为有单质参加和生成，化合价发生
了变化。 ()
13．复分解反应全部属于非氧化还原反应。因为反应前后元素的化合价没有
变化。 ()
14．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然
发生变化。 ()
15．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。因为单质中元素化合价必然
发生变化。 ()
16．氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还
原性，反应时本身被还原，发生还原反应。 ()
17．常见的氧化剂有O2、O3、Cl2、Br2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、
Fe3＋、HClO、ClO－、H2O2、Na2O2等。 ()
18．常见的还原剂有活泼或较活泼的金属单质(Al、Zn、Fe等)、某些非金属
单质(C、H2等)、某些非金属氧化物(CO等)、低价态的化合物(NH3、H2S、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、I－、Fe2＋等)。 ()
19．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原
性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。 ()
20．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如Fe3＋；同理，元素处于最低价
态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2。 ()
21．根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原
产物；氧化性：氧化剂>氧化产物。 ()

说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。
1.氨气溶于水为什么呈碱性(用化学方程式表示)?

2．Al(OH)3为什么具有两性(用化学方程式表示)?

3．在水溶液中，H2SO4和NaHSO4都能电离生成H＋、SOeq\o\al(2－,4)，H2SO4和NaHSO4
都属于酸吗？

4．H＋＋OH－===H2O能否表示所有的强酸和强碱溶液发生的中和反应？

5．带有颜色的离子有哪些？在溶液中各呈现什么颜色？

6．将少量SO2通入漂白粉溶液中反应的离子方程式如何书写？

7．在氧化还原反应中，电子转移(得失或偏移)与元素的化合价的升降有什么
关系？

8．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？

9．什么是物质的氧化性和还原性？氧化性和还原性的强弱与物质得失电子的
数目有什么关系？

10．氧化还原反应发生的难易程度与氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性
强弱有什么关系？

(阅读分析，体验真题)
1．(2012·山东－8C)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，能说明HCl和
NaCl均是离子化合物吗？

2．(2012·广东－8A)Fe2＋、Al3＋、ClO－、C