高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

考点1：弱电解质的电离平衡及其影响因素
【核心知识自查】
1.弱电解质2.弱电解质电离平衡的建立
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当_________________________________
_________________相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征3.外因对电离平衡的影响
在其他条件不变的情况下，只改变一种外界因素，对电离平衡的影响：
以CH3COOHCH3COO-+H+为例：改变条件【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)弱电解质加水稀释，导电粒子的数目减小。 ()
提示：×。加水稀释促进弱电解质的电离，自由移动离子的数目增多。
(2)用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。 ()
提示：√。氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多。(3)将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起溶液中c(H+)减小。 ()
提示：√。加水会使醋酸溶液的酸性减弱，c(H+)减小，加入CH3COONa晶体会使醋酸的电离平衡逆向进行，c(H+)减小。(4)碳酸的电离方程式为H2CO32H++C。 ()
提示：×。碳酸是二元弱酸，应分步电离。
(5)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。 ()
提示：×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少，与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质，它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液，因为它溶解度小，离子浓度小。考点2：电离平衡常数及其应用
【核心知识自查】
1.电离度(α)
(1)概念：
一定温度下，弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。
表示为α=(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素：
加水稀释或升高温度都能增大电离度。2.电离常数
(1)表达式：
①对于一元弱酸HA：
HAH++A-，平衡常数K=_____________。
②对于一元弱碱BOH：
BOHB++OH-，平衡常数K=_______________。
(2)意义：相同条件下，K值越大，表示该弱电解质_____电离，所对应
的酸性或碱性相对_____。(3)特点：
①多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，
所以其酸性主要决定于第___步电离。3.弱电解质分布系数的图象分析
分布系数是指弱电解质溶液中，某一组分的平衡浓度占总浓度的分数，常用δ表示。分布曲线是以pH为横坐标，分布系数为纵坐标，表示分布系数与溶液pH之间的关系曲线。(1)一元弱酸：以醋酸为例，对于总浓度为c的CH3COOH溶液，溶液中与CH3COOH相关的只有c(CH3COOH)和c(CH3COO-)两种，则c=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，从图1中得出：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO-分布系数为δ1，δ1随着pH的升高而增大，δ0随着pH的升高而减小。当pH<pKa时，主要形体是CH3COOH；当pH>pKa时，主要形体是CH3COO-。δ0与δ1曲线相交在δ0=δ1=0.5处，此时c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO-各占一半。这一结论可应用于任何一元弱酸(碱)。同时，只要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的分析浓度，就很容易计算它在该pH时的平衡浓度。(2)二元酸：以草酸为例(碳酸与之相似)，其δ与pH曲线如图2所示，δ0为
H2C2O4、δ1为HC2、δ2为C2。由图2看出，当溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，
pH=pKa2时δ1=δ2。当pH<pKa1时，H2C2O4占优势；在pKa1<pH<pKa2区间，
HC2占优势；当pH>pKa2时，C2为主要存在形体。【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)H2CO3的电离常数表达式：
Ka= ()
提示：×。H2CO3是二元弱酸，分步电离，有两个电离常数。不能写成一步电离。
(2)多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3。 ()
提示：×。多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1>K2>K3。(3)电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。 ()
提示：√。电离常数表示弱电解质电离程度的大小，电离常数越大，表示电解质的电离能力越强。
(4)要增大电离常数，只能采用升温的方法。 ()
提示：√。电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变。
(5)常温下向0.1mol·L-1