（新课标Ⅱ）高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡课件-人教版高三全册化学课件.ppt

专题八弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离(2015课标Ⅰ136分0.540)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液分别加水稀释至体积VpH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 () A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释则它们的c(OH-)相等D.当lg =2时若两溶液同时升高温度则 增大答案D根据题图信息可判断MOH是强碱而ROH为弱碱A项正确;B项ROH是弱碱加水稀释时电离程度增大正确;C项若两溶液无限稀释pH最终无限接近7它们的c(OH-)相等正确;D项当lg =2时两溶液同时升温由于ROH是弱碱c(R+)增大c(M+)不变则 减小错误。考点二弱电解质的电离平衡(2017课标Ⅱ126分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)= ]。下列叙述错误的是 () A.pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案D本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图可知A、C正确。K2(H2A)= 结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-)代入上式可得K2(H2A)=10-4.2则lg[K2(H2A)]=-4.2故B正确。pH=4.2时c(H+)=10-4.2mol·L-1但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05mol·L-1故D错。考点一弱电解质的电离1.(2018北京理综86分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ()A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2 OH C17H35COOC2H5+ OB.常温时0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N +OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e- Cu2.(2018江苏单科134分)根据下列图示所得出的结论不正确的是 ()  A.图甲是CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时溶液中c(Ba2+)与c(S )的关系曲线说明溶液中c(S )越大c(Ba2+)越小答案C本题考查化学反应原理图像的应用。由图甲可知温度升高lgK减小即K值减小平衡逆向移动故正反应放热ΔH<0A正确;由图乙可知随着时间的推移单位时间内Δc(H2O2)越来越小说明H2O2分解速率逐渐减小B正确;由图丙可知0.1000mol·L-1一元酸(HX)的pH>1故HX为弱酸C错误;由图丁可知c(S )与c(Ba2+)成反比即c(S )越大c(Ba2+)越小D正确。3.(2016北京理综116分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ()A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案C①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点此时H2SO4过量溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应此时除了生成BaSO4沉淀外还生成NaOH;b→d是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程因此②中c点溶液呈碱性。故C项错误。4.(2015山东理综135分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 () A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)5.(2014广东理综124分)常温下0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后所得溶