高考化学一轮复习 8.1 弱电解质的电离平衡课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:弱电解质的电离平衡及其影响因素【核心知识自查】1.弱电解质的概念2.弱电解质电离平衡的建立(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)当__________________________________________________相等时电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征3.外因对电离平衡的影响在其他条件不变的情况下只改变一种外界因素对电离平衡的影响:以CH3COOHCH3COO-+H+为例:改变条件改变条件4.电离方程式的书写(1)强电解质用“====”弱电解质用“”。(2)多元弱酸分步电离以第一步为主:H3PO4H++(为主)(3)酸式盐:强酸的酸式盐完全电离一步写出如NaHSO4====Na++H++。弱酸的酸式盐中有弱酸根离子的电离要分步写出:如NaHCO3====Na++;+H+。(4)Al(OH)3是中学涉及的一种重要的两性氢氧化物存在酸式电离和碱式电离:Al3++3OH-Al(OH)3+H++H2O【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)除了水的电离平衡外盐酸中不存在其他电离平衡。()提示:√。HCl是强电解质不存在电离平衡。(2)在氨水中当c()=c(OH-)时表示氨水已达到电离平衡。()提示:×。弱电解质的电离达到平衡时离子的浓度不再改变并非相等。氨水中c()<c(OH-)。(3)电离平衡右移弱电解质的电离程度一定增大。()提示:×。增大弱电解质的浓度其电离平衡虽向右移动但电离程度减小。(4)关于常温下pH=2的H3PO4溶液加水稀释使电离度增大溶液pH减小。()提示:×。加水稀释促进电离电离度增大但氢离子浓度减小pH增大。(5)用HF溶液做导电性实验灯泡很暗说明HF是弱酸。()提示:×。用HF溶液做导电性实验灯泡很暗说明溶液中自由移动的离子浓度较小可能是c(HF)较小引起的不能证明HF是弱酸应该用同浓度的盐酸做对照实验。(6)弱电解质的导电能力一定小于强电解质。()提示:×。导电能力取决于带电离子浓度大小及所带电荷的多少与强弱电解质无直接关系。例如硫酸钡是强电解质它的溶液导电能力却比不上醋酸溶液因为它溶解度小离子浓度小。考点2:电离平衡常数及其应用【核心知识自查】1.电离度(α)(1)概念:一定温度下弱电解质在溶液里达到电离平衡时已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的)的百分数。表示为α=×100%(2)意义:衡量弱电解质的电离程度在相同条件下(浓度、温度相同)不同弱电解质的电离度越大弱电解质的电离程度越大。(3)影响因素:加水稀释或升高温度都能增大电离度。2.电离常数(1)表达式:①对于一元弱酸HA:HAH++A-平衡常数K=____________。②对于一元弱碱BOH:BOHB++OH-平衡常数K=____________。(2)意义:相同条件下K值越大表示该弱电解质_____电离所对应的酸性或碱性相对_____。(3)特点:①多元弱酸是分步电离的各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸性主要决定于第___步电离。②【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)H2CO3的电离常数表达式:Ka=()提示:×。H2CO3是二元弱酸分步电离有两个电离常数。不能写成一步电离。(2)一定温度下弱电解质加水稀释电离度和电离平衡常数均不变。()提示:×。加水稀释电离度增大电离平衡常数不变。(3)对于1mol·L-1的氨水加水稀释后c()·c(OH-)变小。()提示:√。加水稀释后NH3·H2O浓度减小电离平衡常数不变故c()·c(OH-)减小。(4)要增大电离常数只能采用升温的方法。()提示:√。电离常数只与温度有关温度不变电离常数不变。(5)常温下向0.1mol·L-1CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体醋酸的电离常数减小。()提示:×。电离常数只与温度有关温度不变电离常数不变。(6)向氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液先增大再减小。()提示:×。因为NH3·H2O的电离常数Kb=c(OH-)·c()/c(NH3·H2O)所以c()/c(NH3·H2O)=Kb/c(OH-)因为Kb不变c(OH-)逐渐减小所以c()/c(NH3·H2O)始终增大。(7)电离常数大的酸溶液中的c(H+)一定比电离常数小的酸溶液