高考化学一轮复习 10.4 实验设计与评价课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

考点1：定性实验的设计与评价
【核心知识自查】
1.定性实验的设计依据和判断标准
(1)氧化性和还原性的判断：物质可被氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)，说明有
还原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有_______。
氧化性和还原性强弱的比较：氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还
原性：还原剂>还原产物。如根据Cl2的实验室制法，可知氧化性____>___。(2)酸性强弱的判断：复分解反应中，较强酸制较弱酸。如醋酸可除去水垢，
说明酸性_____>_____。
(3)元素金属性强弱的判断：①与水或酸反应的难易程度，②相应碱的碱性强
弱，③单质的还原性，④金属阳离子的氧化性。如Na与冷水反应可制得H2，Mg
与热水反应可制得H2，Al与热水不反应，说明金属性___>___>___。(4)元素非金属性强弱的判断：①与H2化合难易程度，②生成氢化物的稳定
性，③最高价含氧酸酸性强弱，④单质的氧化性，⑤非金属阴离子的还原
性。如Br2可从KI溶液中将I2置换出来，说明非金属性___>__。
(5)强弱电解质的判断：①弱电解质的部分电离，②弱电解质存在电离平衡，
③相应离子水解。如NaCN溶液显碱性，则HCN为_____。(6)电解质强弱的比较：比较同浓度电解质的pH或同浓度强碱弱酸盐(或强酸
弱碱盐)的pH(越弱越水解)。如0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶
液，则酸性_______>_____。
(7)难溶电解质溶度积大小的比较：难溶物易转化为更难溶物，即倾向于向着
Ksp减小的方向转化。如AgCl悬浊液中加入几滴KI溶液，生成黄色沉淀，说明
_________>________。2.定性实验方案设计的基本步骤
(1)认真审题，明确实验目的，找出实验原理。
(2)根据实验原理选择仪器和药品，并设计出合理的实验装置和操作步骤。
(3)准确判断实验过程中的实验现象和数据，并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据，得出正确的结论。3.定性实验题的解题方法
(1)根据要求，设计实验方案，分析相关问题，提出自己的见解，处理实验的信息数据，得出实验结论。
(2)结合相关知识，联系题给信息并联系实际进行实验设计。
(3)源于教材的实验重组题，立意往往具有创新性，往往在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)FeCl3溶液可使淀粉KI试纸变蓝，说明FeCl3有氧化性。 ()
提示：√。Fe3+氧化I-为I2，I2使淀粉变蓝，说明FeCl3有氧化性。
(2)将SO2通入溴水中，溴水褪色，说明SO2具有漂白性。 ()
提示：×。SO2与Br2发生氧化还原反应，说明SO2具有还原性。(3)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。 ()
提示：√。CO2与钠反应生成碳，CO2具有氧化性。(4)蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热水解后，加入银氨溶液，验证蔗糖的水解产物。 ()
提示：×。蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热水解后，再加NaOH溶液，调pH呈碱性，加入银氨溶液，验证蔗糖的水解产物。(5)向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液产生白色浑浊，再加入几滴KI溶液出现黄色浑浊，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。 ()
提示：×。AgNO3剩余，加入KI出现黄色浑浊无法证明沉淀AgCl转化为AgI，无法比较出溶度积大小。(6)分别取某淀粉水解液，加入NaOH溶液调至碱性，再加入碘水未变蓝，加入新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀，说明淀粉已完全水解。 ()
提示：×。淀粉水解液显酸性，加碱后可使碘水变质，无法检验淀粉的存在，不能说明淀粉水解情况。(7)向NaBr溶液中加入氯水，再加入苯振荡，静置，上层呈橙红色，说明非金属性Cl>Br。 ()
提示：√。Cl2与NaBr发生反应：Cl2+2Br-====Br2+2Cl-，则非金属性：Cl>Br。考点2：定量实验的设计与评价
【核心知识自查】
1.定量实验的常见方法
(1)沉淀法：将某种成分转化成沉淀，过滤、洗涤、烘干后称量质量。如某大理石样品(含杂质)中钙元素含量的测定，可将样品溶于酸，滤去不溶杂质后，使用碳酸盐将Ca2+沉淀，过滤洗涤烘干后称量CaCO3的质量，即可计算原样品中钙元素含量。(2)气体质量测量法：将产生的气体通入吸收剂，根据装置差量得到气体质量。如将实验生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收，碱液质量的增重即为SO2的质量。
(3)气体体积测量法：若生成的气体在水(或其他溶剂)中溶解性较差，可选用排液量气法测得气体体积，换算成标况下的气体体积，即可计算得到气