高考化学一轮复习 10.4 实验设计与评价课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件.ppt

考点1：定性实验的设计与评价【核心知识自查】1.定性实验的设计依据和判断标准(1)氧化性和还原性的判断：物质可被氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)说明有还原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯具有_______。氧化性和还原性强弱的比较：氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物。如根据Cl2的实验室制法可知氧化性____>___。(2)酸性强弱的判断：复分解反应中较强酸制较弱酸。如醋酸可除去水垢说明酸性_____>_____。(3)元素金属性强弱的判断：①与水或酸反应的难易程度②相应碱的碱性强弱③单质的还原性④金属阳离子的氧化性。如Na与冷水反应可制得H2Mg与热水反应可制得H2Al与热水不反应说明金属性___>___>___。(4)元素非金属性强弱的判断：①与H2化合难易程度②生成氢化物的稳定性③最高价含氧酸酸性强弱④单质的氧化性⑤非金属阴离子的还原性。如Br2可从KI溶液中将I2置换出来说明非金属性___>__。(5)强弱电解质的判断：①弱电解质的部分电离②弱电解质存在电离平衡③相应离子水解。如NaCN溶液显碱性则HCN为_____。(6)电解质强弱的比较：比较同浓度电解质的pH或同浓度强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的pH(越弱越水解)。如0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液则酸性_______>_____。(7)难溶电解质溶度积大小的比较：难溶物易转化为更难溶物即倾向于向着Ksp减小的方向转化。如AgCl悬浊液中加入几滴KI溶液生成黄色沉淀说明_________>________。2.定性实验方案设计的基本步骤(1)认真审题明确实验目的找出实验原理。(2)根据实验原理选择仪器和药品并设计出合理的实验装置和操作步骤。(3)准确判断实验过程中的实验现象和数据并运用分析、计算、图表、推理等方法处理有关实验现象和数据得出正确的结论。3.定性实验题的解题方法(1)根据要求设计实验方案分析相关问题提出自己的见解处理实验的信息数据得出实验结论。(2)结合相关知识联系题给信息并联系实际进行实验设计。(3)源于教材的实验重组题立意往往具有创新性往往在装置选择、方法设计、数据处理、方案评价等方面进行强化考查。【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)FeCl3溶液可使淀粉KI试纸变蓝说明FeCl3有氧化性。()提示：√。Fe3+氧化I-为I2I2使淀粉变蓝说明FeCl3有氧化性。(2)将SO2通入溴水中溴水褪色说明SO2具有漂白性。()提示：×。SO2与Br2发生氧化还原反应说明SO2具有还原性。(3)将金属钠在燃烧匙中点燃迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟瓶内有黑色颗粒产生说明CO2具有氧化性。()提示：√。CO2与钠反应生成碳CO2具有氧化性。(4)蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸加热水解后加入银氨溶液验证蔗糖的水解产物。()提示：×。蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸加热水解后再加NaOH溶液调pH呈碱性加入银氨溶液验证蔗糖的水解产物。(5)向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液产生白色浑浊再加入几滴KI溶液出现黄色浑浊说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()提示：×。AgNO3剩余加入KI出现黄色浑浊无法证明沉淀AgCl转化为AgI无法比较出溶度积大小。(6)分别取某淀粉水解液加入NaOH溶液调至碱性再加入碘水未变蓝加入新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀说明淀粉已完全水解。()提示：×。淀粉水解液显酸性加碱后可使碘水变质无法检验淀粉的存在不能说明淀粉水解情况。(7)向NaBr溶液中加入氯水再加入苯振荡静置上层呈橙红色说明非金属性Cl>Br。()提示：√。Cl2与NaBr发生反应：Cl2+2Br-====Br2+2Cl-则非金属性：Cl>Br。考点2：定量实验的设计与评价【核心知识自查】1.定量实验的常见方法(1)沉淀法：将某种成分转化成沉淀过滤、洗涤、烘干后称量质量。如某大理石样品(含杂质)中钙元素含量的测定可将样品溶于酸滤去不溶杂质后使用碳酸盐将Ca2+沉淀过滤洗涤烘干后称量CaCO3的质量即可计算原样品中钙元素含量。(2)气体质量测量法：将产生的气体通入吸收剂根据装置差量得到气体质量。如将实验生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收碱液质量的增重即为SO2的质量。(3)气体体积测量法：若生成的气体在水(或其他溶剂)中溶解性较差可选用排液量气法测得气体体积换算成标况下的气体体积即可计算得到气体物质的量。如测量实验生成的H2可用排水量气法测定体积。常见量气装置有：读数时应注意：①气体恢复至室温②保持两边液面相平消除“压强差”③视线与凹液面最低点相平。(4)滴定分析法：利用滴定原理利用酸碱中和滴定、氧化还原