高考化学一轮复习 10.4 实验设计与评价课件 苏教版-苏教版高三全册化学课件.ppt

考点1:定性实验的设计与评价【核心知识自查】1.定性实验的设计依据和判断标准(1)氧化性和还原性的判断:物质可被氧化剂(或还原剂)氧化(或还原)说明有还原性(或氧化性)。如乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯具有_______。氧化性和还原性强弱的比较:氧化还原反应中氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物。如根据Cl2的实验室制法可知氧化性____>___。(2)酸性强弱的判断:复分解反应中较强酸制较弱酸。如醋酸可除去水垢说明酸性_____>_____。(3)元素金属性强弱的判断:①与水或酸反应的难易程度②金属氧化物的水化物的碱性强弱③单质的还原性④金属阳离子的氧化性。如Na与冷水反应可制得H2Mg与热水反应可制得H2Al与热水不反应说明金属性___>___>___。(4)元素非金属性强弱的判断:①与H2化合难易程度②生成氢化物的稳定性③最高价含氧酸酸性强弱④单质的氧化性⑤非金属阴离子的还原性。如Br2可从KI溶液中将I2置换出来说明非金属性___>__。(5)强弱电解质的判断:①弱电解质的部分电离②弱电解质存在电离平衡③相应离子水解。如NaCN溶液显碱性则HCN为_____。(6)电解质强弱的比较:比较同浓度电解质的pH或同浓度强碱弱酸盐(或强酸弱碱盐)的pH(越弱越水解)。如0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3溶液则酸性_______>_____。(7)难溶电解质溶度积大小的比较:难溶物易转化为更难溶物即倾向于向着Ksp减小的方向转化。如AgCl悬浊液中加入几滴KI溶液生成黄色沉淀说明_________>________。2.定性实验方案评价的角度设计实验方案或评价实验方案时主要从可行性、安全性、规范性、经济性和绿色化学五个角度入手要求原理准确、步骤简洁、现象明显、结论易得和对环境无污染。具体评价角度如下:【基础小题诊断】判断正误(正确的打“√”错误的打“×”)(1)FeCl3溶液可使淀粉KI试纸变蓝说明FeCl3有氧化性。()提示:√。Fe3+氧化I-为I2I2使淀粉变蓝说明FeCl3有氧化性。(2)将SO2通入溴水中溴水褪色说明SO2具有漂白性。()提示:×。SO2与Br2发生氧化还原反应说明SO2具有还原性。(3)将镁片和铝片分别浸入NaOH溶液中形成原电池通过铝片溶解来说明金属性Al大于Mg。()提示:×。金属Al具有两性能与强碱溶液发生反应。(4)醋酸与石灰石反应生成的气体通入Na2SiO3溶液中出现浑浊说明酸性醋酸>碳酸>硅酸。()提示:×。醋酸具有挥发性生成的CO2中混有醋酸无法证明碳酸酸性大于硅酸。(5)向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液产生白色浑浊再加入几滴KI溶液出现黄色浑浊说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。()提示:×。AgNO3剩余加入KI出现黄色浑浊无法证明沉淀AgCl转化为AgI无法比较出溶度积大小。(6)分别取某淀粉水解液加入NaOH溶液调至碱性再加入碘水未变蓝加入新制氢氧化铜悬浊液有红色沉淀说明淀粉已完全水解。()提示:×。淀粉水解液显酸性加碱后可使碘水变质无法检验淀粉的存在不能说明淀粉水解情况。(7)向NaBr溶液中加入氯水再加入苯振荡静置上层呈橙红色说明非金属性Cl>Br。()提示:√。Cl2与NaBr发生反应:Cl2+2Br-====Br2+2Cl-则非金属性:Cl>Br。考点2:定量实验的设计与评价【核心知识自查】1.定量实验的常见方法(1)沉淀法:将某种成分转化成沉淀过滤、洗涤、烘干后称量质量。如某大理石样品(含杂质)中钙元素含量的测定可将样品溶于酸滤去不溶杂质后使用碳酸盐将Ca2+沉淀过滤洗涤烘干后称量CaCO3的质量即可计算原样品中钙元素含量。(2)气体质量测量法:将产生的气体通入吸收剂根据装置差量得到气体质量。如将实验生成的SO2干燥后用NaOH溶液吸收碱液质量的增重即为SO2的质量。(3)气体体积测量法:若生成的气体在水(或其他溶剂)中溶解性较差可选用排液量气法测得气体体积换算成标况下的气体体积即可计算得到气体物质的量。如测量实验生成的H2可用排水量气法测定体积。常见量气装置有:(4)滴定分析法:利用滴定原理利用酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等方法测定并求得相关数据。如欲证明H2A是二元酸可利用中和滴定的原理证明其消耗同浓度NaOH溶液的体积是酸体积的二倍。(5)热重分析法:加热使固体受热失重绘制热重曲线根据不同温度下的质量可以分析中间产物、热分解情况等。如加热胆矾首先失去结晶水再分解生成CuO等。2.定量实验的常用计算方法(1)测定物质组成时求算出各组分(或各元素)的物质的量物质的量的最简整数比即为各组分的系数。(2)多步化学反应中两种或多种物质之间的量的关系可用关系式法简化表示