中考化学总复习系统复习成绩基石主题四溶液市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

第一部分系统复习成绩基石
主题4溶液
考点梳理过关辨一辨►
1．溶液中溶质以分子或离子形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液含有均一性和稳定性。 (×)
2．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来。(√)
3．溶液一定是无色液体。 (×)
4．一个溶液里只有一个溶剂，不过能够存在各种溶质。 (√)
5．能与水反应物质放入水中，生成物为该溶液溶质，如：氧化钙放入水中，溶质为氢氧化钙。 (√)
想一想►均一、稳定液体一定是溶液吗？
均一、稳定混合物才是溶液。比如水是均一、稳定液体，但不属于溶液。考点2溶解时温度改变6年1考考点3乳化现象考点4饱和溶液与不饱和溶液6年5考辨一辨►
1．饱和溶液就是不能再继续溶解溶质溶液。 (×)
2．热饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体。 (×)
3．饱和溶液质量分数一定大于不饱和溶液。 (×)
4．一定温度下，同种溶质饱和溶液一定比它不饱和溶液浓度大。 (√)考点5溶质质量分数6年4考易错警示►
(1)两种溶液混合时，③__质量__能够相加减，但体积不能够相加减。(2)计算溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解部分，未溶解部分不能作为溶质质量计算。(3)计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则溶液质量要把生成气体或沉淀减去。

辨一辨►
两种溶液混合时，质量能够相加减，溶液体积也能够相加减。 (×)

经典例题分析变式利用►
1.[·上海中考]对于某一澄清透明酸雨样品，判断正确是()
A.呈中性
B．pH>7
C．属于悬浊液
D．属于溶液

D溶液是均一、稳定混合物，也是澄清透明。酸雨属于酸性溶液。2.[·长沙中考]以下说法错误是()
A.饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C.洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效
D．溶液都是均一、稳定混合物

A饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，A错误。类型2饱和溶液和溶解度含义思绪点拨►
明确横纵坐标表示物理量、了解曲线及曲线交点表示意义。(1)a、b溶解度随温度升高而增大，c溶解度随温度升高而减小；(2)曲线交点意义：某温度时，某物质与某物质溶解度相等。(3)曲线上点意义：某温度时，100g水中最多能溶解溶质质量。(4)t3℃降到t1℃时，a溶解度受温度影响大，析出晶体质量a>b。变式利用►3.[·上海中考]某物质溶解度见图。40℃时将60g该物质放入100g水中充分溶解，相关判断正确是
()

A.40℃时形成160g溶液
B.若降温至20℃，溶质质量降低
C.若升温至60℃，溶质质量分数不变
D.若升温至80℃，溶液是饱和溶液

D由图可知，40℃时该物质溶解度小于60g，将60g该物质放入100g水中所得溶液质量小于160g；降温时溶解度变大，剩下固体继续溶解，溶质质量增大；升温溶解度变小，溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小；升温溶质析出，溶液是饱和溶液。

类型3相关溶液计算重点试验突破典例分析分析►(1)配制时可按以下试验步骤进行：计算→称量→量取→溶解；称量时，应按“左物右码”标准；(2)图中盛放氯化钠固体是广口瓶；需氯化钠质量：50g×6%＝3g；(3)需水：50g－3g＝47g，即47mL，所以选择50mL量筒；(4)造成所配制溶液质量分数偏小原因为溶质质量偏小或溶剂质量偏大，围绕这两个原因，对操作中可能出现原因进行归类分析，如计算错误、称量中有错误操作或药品不纯净含有杂质等等。计算错误：①水算多了；②氯化钠算少了；称量氯化钠时操作错误：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了，且用到了游码；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片等；用量筒取水时错误：⑥水量多了(或量取水读数时仰视)；⑦烧杯中有水等；还可能是⑧氯化钠中混有杂质。命题挖掘►六年真题全练2．[·青岛]以下物质放入水中，不能形成溶液是
()
A．蔗糖B．硝酸钾C．纯碱D．花生油3．[·青岛][双选]分析推理是化学学习中惯用思维方法。以下说法正确是()
A．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红溶液一定呈酸性
B．溶液含有均一、稳定特征，所以均一、稳定物质一定是溶液
C．单质是由同种元素组成，但同种元素组成物质不一定是单质
D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成反应就是复分解反应

AC酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红溶液一定呈酸性；水是均一、稳定物质，但水不是混合物，溶液必须是混合物；单质是由同种元素组成纯净物，金刚石与石墨混合物，是由同种元素组成，但不是单质；二氧化碳与氢氧化钙反应生成沉淀，但没有交换成份，不是复分解反应。猜押预测►命题点2溶解度AC在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解