水溶液中离子平衡图像微专题.ppt

水溶液中离子平衡图像专题一、题型示例
二、考纲解读
三、典例解析
四、方法总结一、题型示例【说明】本题创建了pH-lgV/V0关系图的新情景，考查考生从中准确提取关键信息，应用相关知识，采用分析、综合的方法解决问题的能力。试题巧妙地利用图像提供多种信息，分别用于选项中的相应问题的解答，考查考生的观察能力和思维能力，同时4个选项呈现多角度的设问，综合程度高。
以上例题从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。二、考纲解读【2013年高考江苏卷】（双选题）一定温度下，三种碳酸盐
MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
已知:pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是()

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32-)
C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32-)
D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32-)解析A项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为NH4Cl溶液，呈酸性，故指示剂应选甲基橙，错误；
B项，一水合氨属于弱碱，与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的pH＝7，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于20.0mL，错误；D项，由图可知，N点即为0.10mol·L－1氨水，由其电离度为1.32%，可知0.10mol·L－1氨水中c(OH－)＝0.00132mol·L－1，即c(H+)=7.6×10-12，故该氨水中11<pH<12，正确。
(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()解析A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHA>KHB>KHD，正确；
B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B－水解程度，故c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)，正确；
C项，pH＝7时，三种离子的浓度分别等于c(Na＋)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；
D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，正确。3、缓冲溶液图【2014年浙江化学】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀
菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡
关系:Cl2(g)=Cl2(aq)K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O=HClO+H++Cl-K2=10-3.4
HClO=H++ClO-Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随
pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()
A.Cl2(g)+H2O=2H++ClO-+Cl-K=10-10.9
B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好四、方法总结解答离子平衡图象题“三步曲”1.识图象：指观察图象。观察图象时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图象中各曲线的意义，注重各曲线上出现的拐点、特殊点、起点、终点表示的含义。
2.想原理：结合图象联想原理规律。根据题中、图中信息，明确涉及哪些化学反应原理，如涉及化学反应，写出可能发生的反应的化学方程式或离子方程式，并与相关数据结合起来，有效地做到数形结合。
3.巧整合：在识图象、想原理的基础上，将图象与原理结合起来思考，找准切入点。此课件下载可自行编辑修改，供参考！
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