高考化学图像专题题复习：水溶液中的离子平衡.doc

高考化学教研材料《水溶液中的离子平衡》中的常见图像题张维青2015.3.7解答图像题的一般思路：分析横纵坐标表示的意义结合原理分析点-线-面。点：起点、拐点、终点、过量点.线：增函数、减函数、斜率、线性关系等化学平衡中的先拐先平、定一议二等技巧仍适用稀释曲线：Ⅰ稀溶液中电离度、水解度均增大，无限稀释看作水。Ⅱ、主要离子的浓度均下降。1.（2015年1卷13题，6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgEQ\f(V,V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgEQ\f(V,V0)=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大2.（2015海南11．）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是二．滴定曲线：以滴定酸为例Ⅰ、起点的PH确定酸的强弱Ⅱ、突变范围（终点±0.1%）确定指示剂：同一强酸浓度越大突变范围越宽。同浓度的不同酸酸性越弱，突变范围越窄。Ⅲ、酸性太弱的（如铵根）用间接滴定法3.（2010江苏12）常温下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．滴定过程中可能出现：4.2013浙江12．25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X—)＞c(Y—)＞c(OH—)＞c(H+)Ka(HY)·c(HY)c(Y—)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)5．（海南2014）室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）6.2014全国2卷实验题（间接滴定）三、分布分数曲线表示酸碱分布分数（某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系Ⅰ、交点处的[H+]==Ka,可以依次计算出Ka1\Ka2\Ka3，得出某种离子存在的PH范围Ⅱ、各组分的分布分数之和为1（物料）7（.江苏201215.）25°C,有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图7所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B．W点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C．pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)8.江苏2013.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)△H1=＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)