水溶液中的离子平衡--图像题.doc

专题：水溶液中的离子平衡-----图像题
1.【2017全国卷Ⅱ12】改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。
下列叙述错误的是（）
A．pH=1.2时，
B．
C．pH=2.7时，
D．pH=4.2时，

【2015新课标Ⅰ卷13】浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV/V0变化如图所示,
下列叙述错误的是（）
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度:b点大于a点
C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D．当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大

3．【2016新课标Ⅰ卷12】298K时，在20.0mL0.10mol氨水中滴入0.10mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol氨水的电离度为1.32%，
下列有关叙述正确的是（）
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12

4.在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列有关说法中，正确的是()
A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法
B．b点对应的溶液中由水电离的c(H+)一定是10—8mol/L
C．b点对应溶液的Kw大于c点对应溶液的Kw
D．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=11

常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图，根据图示判断，下列说法正确的是（）A．H2A在水中的电离方程式是：H2A==H++HA－
B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)

6.【2017全国卷Ⅲ13】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）
A．的数量级为
B．除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好
D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
7.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp