高二化学 盐类水解复习课.doc

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高二化学盐类水解复习课

[引言]大家知道，几个月前麦沙在我省登陆，台风暴雨过后呢，新安江江水浑浊不清，
不能饮用，自来水厂要把这个浑水变成清水，那么首先应该加入一种什么试剂？
[生答]加明矾
[师问]明矾为什么可以净水？
[生答]明矾在水中电离出Al3+，Al3+水解产生Al(OH)3，Al(OH)3胶体可吸附水中杂质，从而达到净水目的。
[师讲]那么同学们能不能把Al3+水解的离子方程式写出来呢？
[生板书]
[师问]同学们思考一下，Al3+为什么能水解？
[生答]因为Al3+能跟水电离出的OH-结合生成Al(OH)3弱电解质，从而破坏水的电离平衡，所以能水解。
[师讲]Al3+水解是因为生成了Al(OH)3这种弱电解质，因此，水解的实质就是离子与水电离出来的H+或者OH-生成弱电解质，这个是关键。
[师问]那么，请你们归纳一下，哪些离子能发生水解？
[生答]弱酸根阴离子和弱碱阳离子。
[师问]为什么？
[生答]因为它们都能结合水电离出的H+或者OH-生成弱电解质。
[师讲并板书]说的很好，我们可以归纳一下，
一、盐类水解实质：弱酸根阴离子+H2O弱电解质+OH-
弱碱阳离子H+
[师讲]在理解这个实质时，我们要抓牢几个要素，水解的是：弱酸根阴离子和弱碱阳离子，即有弱才水解。它们结合水电离出的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现出酸碱性；好，水解的实质搞清楚了，能不能判断一些有关盐类水解的概念呢？
[投影]辨析题：下列说法是否正确：
①盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
②同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14
③Na2CO3溶液中c(Na+)是c(CO32-)的2倍
④盐类的水解可视为酸碱中和反应的逆反应
⑤HCO3-在水溶液中发生水解而不电离
⑥某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解
[投影]下面这三种盐能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3，能水解的以水解实质为指导写出水解离子方程式。
[生板书]
[师讲评]大家都写的很好，我现在也写了几个，同学们帮我判断一下哪个是正确的？
[投影]问题一：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）
A、S2-+2H2OH2S+2OH-B、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
C、CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D、CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
[师问]通过这两道练习，我们进一步巩固了有弱则水解，谁弱谁水解。那么再请问同学们，如果把CH3COONH4加到水中，能否水解？
[投影实验探究一]CH3COONH4在水中是否水解？其溶液呈酸性还是呈碱性呢？请设计实验证明。
[生答]用玻璃棒蘸取CH3COONH4溶液，滴在pH试纸上（pH试纸放在表面皿上），与标准比色卡对比。
[学生实验]测定CH3COONH4的pH
[师问]通过实验你们得出CH3COONH4是呈什么性的？
[生答]中性。
[师讲]我们知道一般的盐水解溶液呈现酸性或碱性，那么CH3COONH4水解为什么呈中性呢？溶液中有两种离子在水解，CH3COO-水解生成CH3COOH，是弱酸，NH4+水解生成NH3·H2O，是弱碱，根据谁强显谁性，而最终溶液呈中性，说明这两种弱电解质强弱相当，也就是它们的电离程度相当。
[师过渡]显然，水解反应是可逆的，必然存在着水解平衡，同样适用勒夏特列原理，那么影响盐类水解的因素有哪些呢？我们通过几个问题来回顾一下。
[板书]二、水解平衡及影响因素
[投影]问题二：物质的量浓度相等的下列溶液：①NaClO②CH3COONa③NaHCO3
弱酸根对应的酸，其酸性由弱到强的顺序是：，则这三种盐溶液pH由大到小的顺序是：。
[师问]这三种盐溶液呈什么性？碱性，也就是说pH都＞7，pH为什么有大有小？因为碱
性强弱不同，碱性强弱为什么不同，因为水解程度不同，都是弱酸根在水解，水解程度为什么不同？因为对应的弱酸有强有弱。
[生上台讲]
[师讲]由此，我们可以得出第一个结论，影响水解平衡的主要因素还应该是盐本身的性质，这是内因，越弱越水解。那么影响水解平衡的外因有哪些呢？
[生答]温度，浓度，浓度如何影响，如果我们把CH3COONa溶液稀释，水解程度会增大还是减小？
[师板书]也就是越稀越水解
[师过渡]温度的影响我们具体来看一个问题
[投影]问题三：将滴有酚酞的碳酸钠溶液（粉红色）加热，溶液的颜色是（）
A、粉红色不变B、粉红色变红色C、粉红色变无色D、粉红色变橙色
[师板书]越热越水解
[师过渡]此外还有哪些因素能够影响水解平衡呢？两同学一组，我们先来讨论这个问题。
[投影]问题四：浓度均为1mol/L的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4F④(NH4)2SO4，
NH4+浓度由大到小的顺序为：