高二化学_盐类的水解2课件.ppt

第三节
盐类的水解（四）酸式盐(NaHA)的酸碱性
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：（五）、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“↓”、“↑”。此种现象叫做盐类的双水解反应。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”.思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）
A.NH4++H2ONH３·H2O+H+
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O
E.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
①不同弱酸对应的盐（浓度相同）②不同弱碱对应的盐(相同浓度）（三）影响盐类水解的因素1、相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为。思考：
PH相同的CH3COONaNaHCO3Na2CO3溶液的物质的量浓度大小为.已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件.条件(1)浓度：练习
1、为了使Na2S溶液中的C(Na+)和C(S2-)比值变小，可加入的物质是（）
A适量的盐酸B适量的氢氧化钠溶液
C适量的氢氧化钾溶液D适量的硫氢化钾溶液
2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：（用离子方程式和简要文字说明表示）。