中考化学二轮复习中考化学复习计算题单元测试及答案.doc

中考化学二轮复习中考化学复习：计算题单元测试及答案

一、选择题
1．取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14，那么该固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为_________；取该固体混合物25.6g.加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到固体的质量为_________g。
答案：7:2533.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100
解析：7:2533.3
【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为3：14=12:56，由化学式可知，含12份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为48份质量，碳酸钙的质量为100份质量，则氧化钙中氧元素的质量为（56-48）=8份质量，含8份质量的氧元素的氧化钙的质量为562=28份，故固体混合物作氧化钙和碳酸钙的质量比为28:100=7:25；稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g10%的稀盐酸中溶质的质量为219g=21.9g，21.9g的氯化氢中氯元素的质量为21.9=21.3g，含氯元素21.3g的氯化钙的质量为21.3g=33.3g。
2．现将石灰石样品15g与过量的105.4g稀盐酸放入烧杯中充分反应(杂质不与稀盐酸反应)，反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如表所示：
反应时间/s20406080100120质量/g119.52118.64117.76116.88116116
请回答：
(1)完全反应后生成CO2的质量是___g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)
答案：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-11
解析：（1）4.4；（2）66.7%
【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当烧杯中的物质的质量不再坚守时，表示碳酸钙与稀盐酸反应完全，生成的二氧化碳的质量=15g+105.4g-116g=4.4g；
（2）利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
10044
X4.4g
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=66.7%
答：样品中碳酸钙的质量分数为66.7%。
3．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。_________
答案：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得
解析：4%
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。
设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得x=126t
反应后固态物质中氧化钙的质量分数：。
答：反应后固态物质中氧化钙的质量分数为83.4%。
4．实验室中有一瓶已部分变质的氢氧化钠，为测定其中氢氧化钠的含量，同学们取出25g样品，向其中加入足量氢氧化钙溶液，充分反应后得到沉淀5g。请计算该样品中氢氧化钠的质量分数。
答案：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)
解析：8％
【解析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠不与氢氧化钙溶液反应，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀。设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
106100
x5g
=，解得x=5.3g
该样品中氢氧化钠的质量分数为：×100%=78.8％
点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。
5．请你参与配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，并进行有关计算。
(1)要将100g40%的氢氧化钠溶液稀释成10%的稀溶液，需加水_____________g。
(2)量取水时若仰视读数，会使得到的稀氢氧化钠溶液质量分数____________。(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(3)将一定质