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§9.1难溶强电解质的沉淀溶解平衡§9.2影响沉淀平衡的因素§9.3分级沉淀与沉淀的转化§9.4沉淀滴定法与重量分析法§9.5沉淀的形成§9.1难溶强电解质的沉淀-溶解平衡一、溶解度将难溶电解质AgCl固体放入水中，当溶解和沉淀的速度相等时，建立AgCl固体和溶液中的Ag+和Cl之间的溶解—沉淀平衡。AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)该反应的标准平衡常数为:Kθ=c(Ag+)·c(Cl)3、在一定温度下，的大小反映难溶电解质的溶解能力。三、溶解度与溶度积关系四、溶度积规则根据Qi和Kspθ的
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第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定法5.1溶度积原理5.2沉淀溶解平衡的移动5.3多种沉淀之间的平衡5.4沉淀滴定法学习要求5.1溶度积原理该常数称为溶度积常数，简称溶度积（solubilityproduct）例5-2由附录Ⅲ的热力学函数计算298K时AgCl的溶度积常数。5.1.2溶度积和溶解度的相互换算溶度积换算为溶解度相同类型的难溶电解质，其Ksp大的s也大。不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度的相对大小。5.1.3溶度积原理例5-5将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10
2024-08-21
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章序名称第七章沉淀滴定法周次第15周至第周授课时间2009年11月14日至2009年11月20日教学目的要求1.掌握沉淀滴定法的条件要求；2.掌握莫尔法、费尔哈德法和法扬司法的测定原理和应用；3.掌握沉淀滴定法的计算。教学重点1．沉淀滴定法的要求；2.摩尔法、佛尔哈德法、发扬斯法滴定条件原理；3．应用与计算；教学难点三种滴定方法的条件控制和适应的范围教学场所环境教室授课方式课堂讲授（√）；实验（）；实践（）；双语（）课时分配2学时教学方法讲授、比较教学手段网络教学（）；多媒体（√）教学用具投影仪教学内容提
2024-11-05
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第八章重量分析法和沉淀滴定法已知，忽略离子强度的影响，计算CaSO4的固有溶解度，并计算饱和CaSO4溶液中，非离解形式的Ca2+的百分数。解：已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=4×10-15，向0.10mol/LM2+溶液中加入NaOH，忽略体积变化和各种氢氧基络合物，计算下列不同情况生成沉淀时的pH值：(1)M2+离子有1%沉淀；(2)M2+离子有50%沉淀；(3)M2+离子有99%沉淀。解：考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度：（1）BaSO4在0.10mol/LNaCl溶液中；（2）BaS
2024-11-07
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沉淀滴定法.doc
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2024-09-19
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