中考化学复习 第六单元 碳和碳的氧化物.doc

中考化学复习第六单元碳和碳的氧化物
[考点梳理］
考点1碳的单质
⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较
金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软，在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭
⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。
⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。
⒊同一种元素可以组成不同的单质。
考点2碳的化学性质
⒈常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？
⒉碳的可燃性（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
点燃

充分燃烧C+O2=====CO2
点燃
放热
不充分燃烧2C+O2=====2CO
⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属
⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。
高温

⑵化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑
高温

C+CO2=====2CO
考点3氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）
⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。
⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。
⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。
考点4实验室制取气体的装置选择

△
⒈发生装置的选择依据
固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2O
MnO2
固体和液体反应
气体发生装置……如：2H2O2=====2H2O+O2↑

反应条件（是否需要加热、加催化剂等）

⒉收集装置的选择密度比空气大——向上排气法
排空气法优缺点：纯度不高
密度比空气小——向下排气法需验纯，但较干燥
气体收集装置
排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯，但
含水蒸气
考点5实验室制取二氧化碳
⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
⒉原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石），因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快，不便于收集。
⒊发生装置：固+液——气体型（参看课本P111图6-10）
⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水，密度比空气大）
⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2。
化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。
高温

⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO+CO2↑
⒏实验室制取CO2的实验操作过程
⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石，塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体，导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。
考点6实验室制取气体的一般设计思路和方法
⒈药品的选择原则：选择反应速度适中，价格便宜，来源广泛，污染少，实验安全，所制气体纯净的药品。
⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理，以及反应条件设计装置。装置设计要简单，便于控制和操作。

考点7二氧化碳的性质
⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；
⑶能溶于水；（设计实验证明，参看课本P114实验6-5）
⑷CO2固体叫“干冰”。
⒉二氧化碳的化学性质
⑴二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；（实验探究：参看课本P113实验6-4）
⑵二氧化碳不供给呼吸（解释“屠狗洞”现象）
⑶二氧化碳能与水反应生成碳酸（实验探究：参看课本P114实验6-6）
化学方程式：CO2+H2O==H2CO3
碳酸不稳定，H2CO3==CO2↑+H2O
⑷二氧化碳与石灰水反应
现象：澄清的石灰水变浑浊。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。
化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

①CO2气体的检验
②长期放置的石灰水，瓶壁会出现一层白色物质
此反应的应用③刚抹过石灰浆的墙壁，生上炭火炉时，墙壁反而更潮湿
④建筑工人在没有用完的石灰浆上覆盖一层土
⑤鸡蛋放入石灰水中一会儿取出，可以