中考化学复习 第六单元 碳和碳的氧化物.doc

中考化学复习第六单元碳和碳的氧化物[考点梳理］考点1碳的单质⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较金刚石（由碳元素组成）石墨（由碳元素组成）硬度最硬软在纸上可留下痕迹熔点很高高、耐高温导电性不导电导电（良好）导热性无良好用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等结论碳单质的物理性质不同是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同⒉木炭、活性炭⑴木炭：有吸附作用用于吸附一些食品和工业产品里的色素吸附有异味的物质。⑵活性炭：有较强的吸附作用用于防毒面具、冰箱的除臭剂。⒊同一种元素可以组成不同的单质。考点2碳的化学性质⒈常温下碳的化学性质不活泼（碳原子最外层有4个电子）应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色？档案资料为什么要求用碳素墨水书写？⒉碳的可燃性（相同的反应物因反应物的量不同生成物不同）点燃充分燃烧C+O2=====CO2点燃放热不充分燃烧2C+O2=====2CO⒊碳的还原性（以木炭还原CuO为例）——用于冶炼金属⑴现象：黑色粉末变红色澄清的石灰水变浑浊。高温⑵化学方程式：C+2CuO=====2Cu+CO2↑高温C+CO2=====2CO考点3氧化还原反应（从得氧失氧的角度分析）⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中供给氧的物质叫氧化剂得氧的物质叫还原剂。⒊氧化性、还原性：在化学反应中物质供给氧的性质叫氧化性物质夺取氧的性质叫还原性。考点4实验室制取气体的装置选择△⒈发生装置的选择依据固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2↑+CO2+H2OMnO2固体和液体反应气体发生装置……如：2H2O2=====2H2O+O2↑反应条件（是否需要加热、加催化剂等）⒉收集装置的选择密度比空气大——向上排气法排空气法优缺点：纯度不高密度比空气小——向下排气法需验纯但较干燥气体收集装置排水法（不易溶于水、难溶于水）优缺点：收集到的气体较纯但含水蒸气考点5实验室制取二氧化碳⒈药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸⒉原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：⑴不能用浓盐酸代替稀盐酸因为浓盐酸易挥发使制得的CO2不纯（混有氯化氢气体）；⑵不能用稀硫酸代替稀盐酸因为稀硫酸与CaCO3反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石（或石灰石）的表面阻止反应的进行；⑶不能用Na2CO3或CaCO3代替大理石（或石灰石）因为Na2CO3与稀盐酸的反应速度太快不便于收集。⒊发生装置：固+液——气体型（参看课本P111图6-10）⒋收集装置：只用向上排空气法（因为CO2能溶于水密度比空气大）⒌CO2的检验：将气体通入澄清的石灰水中如果石灰水变浑浊则该气体为CO2。化学方程式：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O⒍CO2的验满：用燃着的木条放在集气瓶口如果木条熄灭则已充满。（这样做是利用CO2不能燃烧、不支持燃烧的性质）。高温⒎CO2的工业制法：CaCO3====CaO+CO2↑⒏实验室制取CO2的实验操作过程⑴检查装置的气密性；⑵装入大理石塞紧胶塞；⑶固定装置；⑷从长颈漏斗加入稀盐酸至长颈漏斗下端管口液封；⑸收集气体导管一定要伸入集气瓶底部；⑹检验是否集满。考点6实验室制取气体的一般设计思路和方法⒈药品的选择原则：选择反应速度适中价格便宜来源广泛污染少实验安全所制气体纯净的药品。⒉实验装置的设计：根据药品的状态和反应原理以及反应条件设计装置。装置设计要简单便于控制和操作。考点7二氧化碳的性质⒈二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体；⑵密度比空气大；⑶