中考化学一轮复习中考化学复习计算题讲义及答案含答案.doc

中考化学一轮复习中考化学复习：计算题(讲义及答案)含答案

一、选择题
1．某钢铁厂每天需消耗1900t含Fe2O364%的赤铁矿石，则理论上日产含杂质5%的铁的质量为_____t．（计算过程不必写出，只需填写结果答案即可）
答案：【解析】
【详解】
设1900t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t纯Fe质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%

，解得x＝896
解析：【解析】
【详解】
设1900t这种矿石，可炼出生铁质量为x，根据题给信息可知：纯Fe2O3质量=1900t×64%=1216t纯Fe质量＝x•（1﹣5%）＝x•95%

，解得x＝896t
答：理论上可日产含杂质5%的生铁的质量是896t。
【点睛】
化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
2．过氧化钠（Na2O2）是一种供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，将一定量的Na2O2加入到足量水中，完全反应后所得溶液的质量比原来的总质量减少了1.6g（水的挥发忽略不计），请计算：
（1）生成氧气的质量为_________g；
（2）求参加反应的过氧化钠的质量____________________。
答案：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2
解析：6。7.8g。
【解析】
本题考查了根据化学反应方程式的计算。计算时要注意规范性和准确性。
（1）根据题意可知，生成氧气的质量为1.6g；
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为x，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
15632
x1.6g
x=7.8g，
答：参加反应的过氧化钠的质量为7.8g。
3．宇航员在太空舱中,往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气,并合理处理呼出的二氧化碳(反应方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2).假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气320kg,请计算该宇航员在太空舱中至少应准备的过氧化钠的质量。(请写出计算过程)
答案：1560kg。
【解析】设要生成320kg的氧气需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
15632
x3
解析：1560kg。
【解析】设要生成320kg的氧气需要过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
15632
x320kg
=，解得x=1560kg
答：需要准备过氧化钠的质量为1560kg。
4．家里厨房中使用的食用碱(主要成分碳酸钠)中往往含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。

(1)该反应的化学方程式是_____；
(2)加入过量的CaCl2溶液的目的是_____；
(3)计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是______？(计算结果精确至0.1%)
答案：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl使碳酸钠完全反应88.3%
【解析】
【分析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠
解析：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl使碳酸钠完全反应88.3%
【解析】
【分析】
（1）根据碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析；
（2）根据碳酸钠能与氯化钙反应分析；
（3）根据化学方程式以及图片提供的数据进行分析解答即可。
【详解】
(1)碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
(2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是使碳酸钠完全反应；
(3)生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g，设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x，

x≈88.3%；
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
5．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%=5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求：
（1）生成氧气的质量为______克
（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格_____（要求写出详细计算过程）
答案：6不合格
【解析】
【详解】
（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g
（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x：