《化学反应与能量的变化》教案8(新人教版选修4).docx

第一节化学反响与能量的变化
教学目标：
知识与技能：
了解化学反响中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
认识化学反响过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为根底的，能量的多少取决于反响物和生成物的质量；
了解反响热和焓变的涵义；
认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：

教学重点：
反响热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用
教学难点：
△H的“+〞与“—〞，热化学方程式的书写。
课时安排：2课时
第一课时反响热第二课时热化学方程式的书写方法和应用
教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学
教学过程：第一课时反响热
【复习引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与氯化铵晶体的反响实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化为什么在我们学过的化学反响当中，还有哪些反响伴随着能量变化请同学们讨论交流以下问题：
1、化学反响必定伴有能量变化，化学反响过程中当时放出能量，当
时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要，形成化学键要，一个化学反响是释放能量还是吸收能量取决于。
【讲解】通过以上讨论知道，在化学反响中，常伴有能量的变化，现在我们就来学习化学反响中的能量变化。
【板书】第一节化学反响与能量变化
反响热、焓变
【阅读】阅读教材相关内容，答复以下问题：
1、定义：在化学反响过程中或的热量，通常叫做反响热。
2、符合：用表示。
3、单位：一般采用。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
5、反响热产生的原因。〔学生阅读后答复，教师板书〕
【思考】例如：H2〔g〕+Cl2〔g〕2HCl〔g〕实验测的1molH2与1molCl2反响生成2molHCl时放出184.6KJ的热量，从微观的角度如何解释
【阅读】教材图
【分析】〔1〕化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ
〔2〕化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ
〔3〕反响热的计算：862KJ—679KJ=183KJ
【讲述】任何化学反响都有反响热，这是由于反响物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又要释放能量，新化学键形成时所释放的总能量与反响物中旧化学键断裂时所吸收的能量的差就是此发应的反响热。
【思考】1、一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是什么
2、如何理解△H的“+〞与“—〞
【学生活动】阅读教材及图1—2思考、讨论、答复。
【学生答复】1、如果反响物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反响物转化为生成物放出能量，这就是放热反响；如果反响物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反响物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反响。所以一个化学反响是放热还是吸热的决定因素是“反响物和生成物所具有的总能量的相对大小〞。
2、对于放热反响，由于反响后放出热量而使反响本身的能量降低，所以规定放热反响的
△H为“—〞；对于吸热反响，由于反响通过加热、光照等吸收了能量，而使反响本身的能力升高，所以规定吸热反响的△H为“+〞。
所以上述反响H2〔g〕+Cl2〔g〕2HCl〔g〕，反响热测量的实验数据是184.6KJ/mol，与计算的数据183KJ/mol很接近，一般用实验数据表示，所以△H=—184.6KJ/mol。
【板书】6、反响热的表示方法：
放热反响：△H为“—〞或△H<0
吸热反响：△H为“+〞或△H>0
【投影】
例1、1molC与1molH2O〔g〕反响生成1molCO〔g〕和1molH2〔g〕，需吸收131.5KJ的热量，该反响的反响热为△H=KJ/mol。
例2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，那么1molN2生成NH3的反响热为；1molH2生成NH3的反响热为。
【小结】假设反响放热，说明反响物所具有的总能量>生成物所具有的总能量△H<0
反响物的稳定性<生成物的稳定性
假设反响吸热，说明反响物所具有的总能量<生成物所具有的总能量△H>0
反响物的稳定性>生成物的稳定性
物质所具有的总能量越高物质越不稳定。
第二课时热化学方程式的书写方法和应用
【复习引入】什么是化学反响热如何表示如何准确地描述物质间的化学反响及其能量变化今天我们来学习热化学方程式及其应用。
【板书】二、热化学方程式
【学生活动】阅读教材相关内容，思考、讨论、答复以下问题：
什么是热化学方程式，有何意义书写步骤
书写热化学方程式为什么要注明物质的状态
化学计量数与△H的关系
〔让学生答复，并归纳小结〕
【板书】1、定义：说明反响所放出或吸收的热