高中化学《化学反应与能量的变化》学案8 新人教版选修4.doc

化学：1.1《化学反应与能量的变化》学案（新人教版选修4）本章知识网络第一节化学反应与能量的变化学习目标：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3．了解反应热和焓变的涵义。4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点、难点：学习过程：【温习旧知】1.化学反应都有新物质产生同时还伴随着能量变化请列举学过的有热量变化的相关反应。2.在这些反应中哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】一.反应热焓变1、定义：化学反应过程中所或的能量叫反应热又称为符号用表示其单位常采用。许多化学反应的反应热可以通过直接测量。2、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是。任何化学反应都有反应热这是由于在化学反应过程中当反应物分子间的化学键___时需要_的相互作用这需要能量；当即新化学键时又要能量。如果反应完成时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量这是放热反应。对于放热反应由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。因此规定放热反应的ΔH为“_”。反之对于吸热反应由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。因此规定吸热反应的ΔH为“”。当ΔH为“_____”或ΔH0时为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较放热反应吸热反应定义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图示二、热化学方程式1、化学方程式叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的变化也表明了化学反应中的变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ·mol－1表示在℃_PamolH2与molO2完全反应生成态水时的热量是285．8kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示不表示因此它可以是_数也可以是数。对于相同物质的反应当化学计量数不同时其ΔH。小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g）②右端标热量数值和符号△H：吸热用“”放热用：“”。③系数单位是“”而不是“”。④系数可用分数但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=kJ/mol⑤不注明条件既指:(25℃1.01×105Pa)【当堂检测】1、下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知在25℃、101kPa下1gC8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－48．40kJ·mol－1B．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ·mol－1C．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O；ΔH=+5518kJ·mol－1D．C8H18（l）+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－48．40kJ·mol－13、在同温同压下下列各组热化学方程式中ΔH1＞ΔH2的是A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH12H2(g)+O2(g)===2H2O（l)；ΔH2B．S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH1S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH2C．C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)===2