高中化学新人教选修4 化学平衡 第2课时2.doc

用心爱心专心116号编辑化学平衡第二课时［复习提问］什么叫化学平衡？化学平衡的特征有哪些？［回答］化学平衡是是指在一定条件下的可逆反应里正反应和逆反应的速率相等反应体系中所有参加反应的物质的质量（溶液中表现为浓度）可以保持恒定的状态。化学平衡的特征：（1）反应物和所有产物均处于同一反应体系中反应条件（温度、压强）保持不变。（2）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度保持不变；由于化学平衡状态时反应仍在进行故其是一种动态平衡。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率。［过渡］尽管就这么几句话但真正在学习中能否准确把握和处理好关于化学平衡的问题还需大家对该概念及相关特征进行深入的理解。化学平衡状态的特征不仅包括上边大家回答的那些还有其他方面的特征这就是今天咱们学习和讨论的主题——化学平衡常数。［板书］三、化学平衡常数［引导］请同学们阅读教材P28标题三下面的内容以及浓度关系数据表分析并验算表中所给的数据最后可以得到什么结论？[探究活动］阅读教材和P29表2—1对表中数据进行观察并归纳。[总结]一定温度下：［小结］在一定温度下可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始又无论反应物起始浓度为多少最后都能达到化学平衡。这时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数这个常数叫做该反应的化学平衡常数简称平衡常数用符号K表示。［板书］1.定义：在一定温度下可逆反应达到平衡时生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数这个常数叫做该反应的化学平衡常数简称平衡常数用符号K表示。[练习]计算平衡常数：起始时各物质的浓度/mol·L-1平衡时各物质的浓度/mol·L-1平衡时c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)000.010.010.0050.0050.0050.005结论：达到平衡时=1.0（常数）［启发］刚才得出的平衡常数K是由一个特殊的反应引出的其但如果对于任意一个可逆化学反应：mA+nBpC+qD其平衡常数K又该如何表示呢？［回答］平衡常数实际上是平衡混合物中各生成物浓度的化学计量数次方的乘积除以反应物浓度的化学计量数次方的乘积。即K=［板书］2.表达式对于任意反应mA+nBpC+qDK=［提问］化学平衡常数实际上是化学平衡的又一特征那么化学平衡常数K的大小有什么意义呢？［回答］了解K的意义并回答：可以从平衡常数K的大小推断反应进行的程度K只受温度影响K越大表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比越大也就是反应进行的程度越大反应的转化率也越大；反之K越小表示反应进行的程度越小反应物的转化率也越小。[板书]3.化学平衡常数的意义：K只受温度影响K越大反应进行的程度越大反应的转化率也越大；反之K越小表示反应进行的程度越小反应物的转化率也越小。［提问］什么叫反应物的转化率？［回答］某指定反应物的转化率=×100%［讲解］根据平衡常数K的定义和表达式可知即使是同一反应若反应方程式书写不同则K的表示方式也不同。再则这里所谓的浓度指的是气体或溶液的浓度对于固体、纯液体的浓度一般规定为常数1可以不写。［练习］写出下列反应的平衡常数的表达式①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)[解析]在写表达式时注意③、④中固体物质的浓度为1不写出。[答案]①K=②K=③K=c(CO2)④K=[例1]：[讲解][例2]：[讲解][小结]略[课堂练习]1.已知t℃pkPa时在容积为VL密闭容器内充有1molA和1molB。保持恒温恒压使反应A(g)＋B(g)C(g)达到平衡时C的体积分数为40%。试回答有关问题：(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变在密闭容器内充入2molA和2molB则反应达到平衡时容器的容积为C的体积分数为。(2)若另选一容积固定不变的密闭容器仍控制温度为t℃使1molA和1molB反应达到平衡状态时C的体积分数仍为40%则该密闭容器的容积为。2.对可逆反应aA（g）＋bB（g）cC(g)＋dＤ（g）达到平衡时各物质的物质的量浓度满足以下关系：=K(为一常数)K称为化学平衡常数其反应的K值只与温度有关。现有反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）＋Q。在850℃时K＝1。(1)若升高温度到950℃时达到平衡时K1(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)850℃时若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO3.0mo