《化学反应速率与反应限度》教案10(苏教版必修2).docx

专题二：化学反响与能量转化
第一单元化学反响速率与反响限度
第一课时
一、教学目标
课标内容：
通过实验认识化学反响的速率和化学反响的限度，了解控制反响条件在生产和科学研究中的作用
会考考纲：
1．通过实验认识化学反响速度(B)
2．通过实验认识化学反响的限度(B)
3．了解控制反响条件睚生产和科学研究中的作用(BⅡ)
教学目标：
(一)知识与技能
1．理解化学反响速率的概念和影响的外界条件
2．能设计并完成一些化学实验
(二)过程与方法
1．重视培养学生科学探究的根本方法
2．通过实验分析影响化学反响速率的外界条件
(三)情感与价值观
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
二、教学重、难点和突破方法
教学重点：化学反响速率的概念；有关计算；影响化学反响速率的因素
教学难点：影响化学反响速率的因素
三、教学过程：
〔一〕设计思路
从日常生活中的实例和学生己有的知识出发，用实验直观地比较几种反响的快慢，使学生理解可以从单位时间里反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来判断反响进行的快慢。引导学生进行反响速率的简单计算，帮助学生掌握反响速率的表示方法，了解怎样判断反响速率的大小。通探究影响双氧水分解反响速率的因素及生产、生活中相关问题的讨论，帮助学生定性地认识外界条件对化学反响速率的影响，加深对反响速率概念的理解。
〔二〕教学媒体和教具
学案、练习题、图表……
〔三〕课堂教学流程
1.创设情境，引入新课
日常生活和生产中有很多化学反响，有的化学反响过程进行得快，有的化学反响过程进行得慢。根据你所学知识或生活经验判断以下化学反响的快慢：
燃放烟花、爆竹()；食物的腐败()；溶洞、钟乳石的形成()；点燃氢氧爆呜气()；常温、常压下氮气与氢气反响生成氨气()；酸碱中和反响()。
交流与讨论：①你是以什么标准，判断他们反响的快慢②在化学上用什么来表示化学反响的快慢
你的答复是：①根据来判断反响快慢，主要包括：、
、、、等。
②
2.进行新课
一．化学反响速率
观察与思考：分别用大小相同的镁条和铁片与等量、等浓度的盐酸反响。
问题讨论：
①上述反响哪种金属与盐酸反响快
②你的判断依据进什么：
过渡：物理上用速率来定量描述物体的运动快慢，在化学上怎样定量表示化学反响快慢的呢
1．定义：化学反响速率用“单位时间内反响物浓度的减少或生成物浓度的增加〞来表示。
①表达式：
②常用的单位是：或
例题：在一定条件下，一份双氧水样品经过2h后，H2O2的浓度从6×10-2mol·L－1下降到3×10-2mol·L－1。求双氧水在这段时间内分解的平均反响速率。
练习一：
1．在某一反响里，反响物A的浓度在10s内从6.0mol/L变成2.0mol/L，在这10s内A的化学反响速率为：。
2．在2SO2＋O22SO3反响中，如果2分钟内SO2的浓度由6.0mol/L下降到2.0mol/L。①分别用SO2、O2、SO3的浓度变化表示的化学反响速率：
②将所得结果分别除以各自的化学计量数，有何结果
2．使用化学反响速率应该注意的几个问题：
①化学反响速率表示的是平均速率，同一反响用不同物质表示的化学反响速率在数值可能不同，因此描述化学反响速率时，必须注明是何种物质；
②各物质的起始浓度不一定按比例，但是浓度变化一定成比例；
③同一反响中，各物质的反响速率之比等于化学计量数之比
练习二：
1．在某一化学反响里，反响物A的浓度在10s内从4.0mol/L减少到原来的一半，在这10s内A的化学反响速率为。
2．向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol，那么υ(SO2)＝。
3．在一容积为2L的密闭容器中通入0.8molH2，0.4molN2，经2min后，容器内有0.12molNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)各是多少
过渡：日常生活、生产中，有时希望反响快一点，有时又希望反响能慢一点。如何才能控制反响速率的快慢呢反响物本身的性质是决定化学反响速率的快慢主要原因，但同一物质反响的快慢还要受到外界条件的影响。那么，哪些条件会影响物质的反响速率快慢呢
3．影响化学反响速率的因素：
活动与探究：根据实验要求，探究影响过氧化氢分解反响速率的因素，并总结以下因素对化学反响速率的影响。
①内因(根本原因)：；
②外因(外界条件)：
条件影响结果条件影响结果浓度催化剂温度压强练习三：应用化学反响速率的有关知识解释以下问题
①氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体时为何会发生爆炸
②燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备二氧化硫气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。
③一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。