《化学平衡状态及化学平衡常数》教案1(苏教版选修4).docx

普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版]
第二单元化学反响的方向和限度
教案12〔2-2-2：化学平衡状态及化学平衡常数〕
教学目标：
1．了解可逆反响，掌握化学平衡状态的建立。
2．化学平衡常数的概念、，运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算
教学重点：化学平衡状态的建立，运用化学平衡常数对化学反响进行的程度判断。
教学难点：化学平衡状态的建立
教学过程：
化学平衡状态
1、可逆反响
定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反响称可逆反响。
例：以下说法是否正确：
〔1〕氢气在氧气中燃烧生成水，水在电解时生成氢气和氧气，H2+O2=H2O是可逆反响。
〔2〕硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反响是可逆反响。
〔3〕氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵，氯化铵的分解是可逆反响。
可逆反响的特点：
〔1〕不能进行到底，有一定限度
〔2〕正反两个方向的反响在同时进行
〔3〕一定条件下，正逆反响达平衡
可逆反响在反响过程中的速率变化：
反响开始V正>V逆
反响过程中V正减小,V逆增大
到一定时间V正＝V逆≠0
2．化学平衡
定义：在一定条件下可逆反响进行到一定程度时，正反响速率和逆反响速率相等，反响物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
要点：对象——可逆反响
条件——一定条件下，V正=V逆
特征——各成份的浓度不再变化
特点：
动—化学平衡是一种动态平衡V正＝V逆≠0；
定—反响混合物中各组成的浓度保持不变；
变—当外界条件〔C、P、T〕改变时，V正≠V逆，平衡发生改变
化学平衡状态的标志:
〔1〕等速标志，υ正=υ逆〔本质特征〕
①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。
②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向
的速率。
〔2〕恒浓标志，反响混合物中各组成成分的浓度保持不变〔外部表现〕：
①各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积〔气体〕、物质的量浓度均保持不
变。
②各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。
③假设反响前后的物质都是气体，且总体积不等，那么气体的总物质的量、总压强〔恒
温、恒容〕、平均摩尔质量、混合气体的密度〔恒温、恒压〕均保持不变。
④反响物的转化率、产物的产率保持不变。
判断化学平衡状态的方法
工程mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)是否平衡混合体系中各组分的
含量各物质的物质的量或物质的量的分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定正、逆反响速率关系在单位时间内消耗了mmolA的同时生成了mmolA平衡在单位时间内消耗了nmolB的同时消耗了pmolC平衡在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD〔均指ひ逆〕不一定ひ(A)׃ひ(B)׃ひ(C)׃ひ(D)==m׃n׃p׃q，ひ正不一定等于ひ逆不一定压强
当m+n≠p+q时，总压力一定〔其它条件一定〕平衡当m+n=p+q时，总压力一定〔其它条件一定〕不一定混合气体的平均M当m+n≠p+q时，M一定
平衡
当m+n=p+q时，M一定
不一定
密度
ρ
C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕〔ρ一定〕平衡N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕〔ρ一定〕不一定H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕〔ρ一定〕不一定等效平衡
是指在一定条件下〔恒温、恒容或恒温、恒压〕，对同一可逆反响，只要起始时参加物质的物质的量不同，而到达化学平衡时，同种物质的含量相同的平衡状态。
[规律]
〔1〕在恒温恒容(T,V)下，假设反响前后气体物质的总体积不相等：
只改变起始时参加物质的物质的量，如果根据反响方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，只要对应物质的物质的量相等就可到达同一平衡状态。
此时，混合物中各物质的质量〔物质的量〕百分含量与的平衡状态相同，物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。
〔2〕在恒温恒容(T,V)下，假设反响前后气体物质的总体积相等：
只改变起始时参加物质的物质的量，如根据可逆反响方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的百分含量与的平衡状态相同。
但各组分的物质的量及浓度不一定相同。
〔3〕在恒温恒压(T,P)下：
只改变起始时参加物质的物质的量，如根据可逆反响方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量，对应物质的物质的量之比相等，各组分的百分含量与的平衡状态相同。
但各组分的物质的量不一定相同。
化学平衡常数
一、化学平衡常数
1．定义：在一定温度下，当一个可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度以系数为指数的幂的乘积与反响物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数。这