高中化学化学平衡状态及化学平衡常数苏教版选修4苏教版选修4.ppt

思考：化学反应中反应物能全部转化为生成物吗？举例说明。有些化学反应能进行完全如镁的燃烧钠与水的反应；有些化学反不能进行完全如合成氨二氧化硫的催化氧化等。1、可逆反应交流·研讨1、可逆反应1、可逆反应1、可逆反应反应开始V正>V逆2、化学平衡特点①同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比但必须是不同方向的速率。（2）恒浓标志反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）：③若反应前后的物质都是气体且总体积不等则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。④反应物的转化率、产物的产率保持不变。重要题型⑥某时间内断裂3molH-H键的同时断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化项目是指在一定条件下（恒温、恒容或恒温、恒压）对同一可逆反应只要起始时加入物质的物质的量不同而达到化学平衡时同种物质的含量相同的平衡状态。只改变起始时加入物质的物质的量如果根据反应方程式中的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量只要对应物质的物质的量相等就可达到同一平衡状态。此时混合物中各物质的质量（物质的量）百分含量与已知的平衡状态相同物质的量、浓度、甚至总压强、总物质的量也相同。只改变起始时加入物质的物质的量如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量对应物质的物质的量之比相等各组分的百分含量与已知的平衡状态相同。只改变起始时加入物质的物质的量如根据可逆反应方程式的计量数换算成等号同一边的物质的物质的量对应物质的物质的量之比相等各组分的百分含量与已知的平衡状态相同。1、当可逆反应2SO2+O22SO3达平衡时通入18O2再次平衡时18O存在于（）A.SO3O2B.SO2SO3C.SO2O2D.SO2O2SO32、在密闭容器中进行如下反应X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2﹑Y2﹑Z的起始浓度分别为0.1mol/L﹑0.3mol/L﹑0.2mol/L。在一定的条件下当达到平衡时各物质的浓度有可能是3、N2+3H22NH3反应达到平衡时下列说法正确的是（）A、N2和H2不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变4、在一定温度下可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A生成的速率与C分解的速率相等B.A、B、C的浓度不再变化C.单位时间生成nmolA同时消耗3nmolBD.A、B、C的分子数之比为1：3：25、可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A.3v正（N2）＝v正（H2）B.v正（N2）＝v逆（NH3）C.2v正（H2）＝3v逆（NH3）D.v正（N2）＝3v逆（H2）6、体积相同的甲、乙两个容器中分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)并达到平衡反应过程中甲容器保持体积不变乙容器保持压强不变若甲容器中SO2的转化率为p%则乙容器中SO2的转化率为（）。A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断VL7、在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变按下列几种配比作为起始物质达到平衡后C的物质的量浓度:_______________大于Wmol/L、_________等于Wmol/L、_______小于Wmol/L。A．4molA+1molBB．2molA+2molBC．4molA+2molBD．3molC+1molDE．2molA+1molB+3molC+1molDF．3molC+1molD+1molBG．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDH.3molC+2molDI．4molC+1molD2L8、在一个固定体积的密闭容器中保持一定温度进行以下反应：H2